2015-2016学年山东省临沂第一中学高二下期6月月考化学试卷(解析汇报版).doc

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1、省第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是A．活性炭、吸附剂B．KMnO4、氧化剂C．氯化钠、干燥剂D．硅胶、干燥剂【答案】D【解析】试题分析：食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒的用途通常有两种：抗氧化、防潮，A、B中与颗粒物的用途不一致，C中氯化钠没有干燥作用，错，硅胶有吸水性，可以做干燥剂，选D。考点：化学物质在生活中的一些应用。2．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测

2、得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是()A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)【答案】A【解析】试题分析：A、混合液为HA、NaA，测的c(Na＋)>c(A－)，说明A－的水解大于HA的电离，溶液显碱性，即pH>7，故说法错误；B、c(Na＋)>c(A－)，说明A－的水解大于HA的电离，HA的酸性很弱，A－的水解程度较大，故说确；C、根据物料守恒，c(A－)＋c(HA)=(1×0.01＋1×0.01)/1mol·L

3、－1=0.02mol·L－1，故说确；D、根据溶液呈现电中性，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)，c(Na＋)=0.01mol·L－1代入，故说确。考点：考查水解、电离、离子浓度大小等知识。3．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子比例模型：B．次氯酸的结构式为H-Cl-OC．COS的电子式是D．O2－离子结构示意图：【答案】C【解析】试题分析：A、四氯化碳是正四面体型分子，但Cl原子的半径大于C原子半径，错误；B、次氯酸的结构式中O分别与H、Cl相连，错误；C、根据元素的价键原则，C为四价元素，O、S都是二价元素，所以该分子中

4、C原子与O、S以双键结合，正确；D、O2－离子的核有8个质子，核外有10个电子，18是该原子的质量数，错误，答案选C。考点：考查对化学用语的判断4．一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是（）A、单位时间生成nmolA2，同时生成nmolABB、体系的总压不随时间变化C、单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB：D、混合气体的平均摩尔质量不随时间变化【答案】C【解析】A错误，单位时间生成nmolA2，同时生成2nmolABB错误，此反应是一个压强不变的反应，不能用压强来衡量反应是否达到平衡C正确，反应方向相反，且速率之比等于物质前的系数比D错误，混合

5、气体的平均摩尔质量始终都不随时间变化5．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在【答案】C【解析】试题分析：胶体和其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1纳米到100纳米之间，选C。考点：胶体的定义。【名师点睛】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。溶液和胶体能通过滤纸，而浊液中的分

6、散质不能通过滤纸。溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。6．下列体系中，离子能大量共存的是A．无色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、Cl-、SO42-B．0.1mol/LNaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-C．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-D．滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、CO32-【答案】C【解析】试题分析：A．MnO4-是紫红色的，故A错误；B．NaHCO3与OH-能够反应生成碳酸钠，不能大量存在，故B错误；C．使酚酞变红的溶液显

7、碱性，在碱性溶液中K+、Na+、NO3-、Cl-离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D．滴加KSCN显红色的溶液中含有铁离子，铁离子只能存在与酸性较强的溶液中，CO32-不能大量存在，故D错误；故选C。【考点定位】考查离子共存【名师点晴】本题考查离子共存，要注意题意中隐含信息的理解。常见的附加条件：①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH--=1×10-10mol/L的溶液等；②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)3+；③MnO3-，NO3-等在酸性条件下具有强氧

8、化性等；另外酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。7．某学生用化学知识