第一章 第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件.ppt

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1、第4讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导必备知识梳理一、溶液1.溶液的组成和分类溶液组成：和___分类饱和溶液：一定温度下、一定溶剂中，不能再某物质的溶液不饱和溶液均一稳定性溶质溶剂溶解特征：性和______2.溶解度(1)概念：在一定温度下，里，形成____时，某固体物质所能溶解的最多质量(g).(2)符号：用表示，其单位是g.(3)表达式：S＝×100g.100g溶剂饱和溶液S3.质量分数(1)概念：一定条件下的溶液中的质量与__的质量的比值.(2)表达式：溶质溶液2.表达式cB＝，常用

2、单位.1.概念表示单位体积溶液里所含溶质B的.符号为______mol/L物质的量二、物质的量浓度cB基础再现·深度思考第4讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导3.特点对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液其、、不变，但所含溶质的、则因体积不同而改变.浓度密度质量分数物质的量质量基础再现·深度思考第4讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导基础再现·深度思考5%0.4mol·L－1第4讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导1、关于物质的量浓

3、度的计算（1）.溶质的质量与物质的量浓度之间的换算c＝＝.2.一定体积(标准状况下)的气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算运用n＝，求出溶质的物质的量，运用V(溶液)＝求出溶液的体积，再根据c＝计算.考点分析3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算c＝(c为溶质的物质的量浓度mol/L,ρ为溶液密度g/cm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量g/mol)，此公式可按溶液体积为1L进行推导.4.溶液的稀释或混合计算可根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变(即c1V1＝c2V2)或溶质的质量不变(即V1·ρ1·w1＝

4、V2·ρ2·w2)进行计算.4、溶液的稀释与混合稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，公式c1·V1=___________;或溶质的质量不变，公式V1·ρ1·ω1=___________。混合前后溶液中溶质的质量或物质的量守恒求解，（1）若混合后忽略溶液体积变化时：c1V1+c2V2=c混（)c2V2V2·ρ2·ω2V1+V2（2）若混合后考虑溶液体积变化时：c1V1+c2V2=c混·V混其中：V混=m混ρ混溶液混合规律：1、两种溶液（或与水）等质量混合，混合液质量分数一定是和的一半；2、两种溶液等体积混合

5、：若ρ>1,混合液质量分数大于和的一半；若ρ<1,混合液质量分数小于和的一半；3、溶液与水等质量混合：若ρ>1,混合液物质的量浓度小于和的一半；若ρ<1,混合液物质的量浓度大于和的一半。4、溶液与水等体积混合：若ρ>1,混合液质量分数(物质的量浓度)大于和的一半；若ρ<1,混合液质量分数(物质的量浓度)小于和的一半。(1)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质的量守恒，及溶液的电荷守恒.(2)关于物质的量浓度的计算要注意各种物理量单位的换算.基础再现·深度思考第4讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训

6、规律方法·解题指导基础再现·深度思考第4讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导基础再现·深度思考BC第4讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导基础再现·深度思考第4讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导基础再现·深度思考第4讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导基础再现·深度思考容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒刻度线20℃第4讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导基

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