第二章补充习题及答案 普通化学.doc

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1、...化学反应基本原理——判断题1、指定单质的DfGmθ、DfHmθ、Smθ皆为零。(错：指定单质Smθ不为零，)2、ΔrSmy>0的反应都能自发进行。(错：该条件只能判断对应温度孤立系统、标准状态下自发)3、<0的反应必能自发进行。(错：该条件只能判断对应温度标准状态4、若生成物的分子数比反应物的分子数多，则该反应的ΔrSmy>0(错：主要看气体分子数)5、CaCO3在高温下可以发生分解反应，故该反应为吸热熵增。(对：)6、根据能量最低原理，放热反应是自发进行的。(错：影响自发性因素还有混乱度)7、冰在室温下自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果。(对：)8、化学反应的熵变与温度有关，但随

2、温度变化不明显。(对：温度变化没有引起状态变化的前提下)9、对于可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),,升高温度使增大，减小，故平衡向右移动。(错：升高温度正逆反应速率都增大，不会减小)10、反应活化能越大，反应速率也越大。(错：相同温度下，活化能越大，速率常数越小，一般讲速率也越小)11、若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数，则该反应使基元反应。(错：例如H2（g）+I2(g)=2HI的反应就不是基元反应)12、反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。(错：非基元反应必须以试验为依据)13、根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰

3、撞，才可能生成产物。(对)14、根据质量作用定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。(错：速率常数与浓度无关)15、反应速率常数与温度有关，而与反应物浓度无关。(对)二、选择题1热力学函数的定义与性质1-1下列各热力学函数中，哪一个为零：（B）(A)DfGm°(I2,g.298K)(B)DfHm°(Br2,l.298K).......(C)Sm°(H2,g.298K)(D)DfGm°(O3,g.298K)(E)DfHm°(CO2,g.298K)1-2若下列反应都在298K下进行，则反应的DrHm°与生成物的DfHm°相等的反应是：(C)(A)1/2H2(g)+1/2I2(

4、g)®HI(g)      (B)H2(g)+Cl2(g)®2HCl(g)(C)H2(g)+1/2O2(g)®H2O(g)        (D)C(金刚石)+O2(g)®CO2(g)1-3如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(C)    (A)Q=0；W=0；DU=0；DH=0         (B)Q¹0；W¹0；DU=0；DH=Q  (C)DU=0；DH=0；DG=0；DS=0     (D)Q¹W；DU=Q-W；DH=01-4已知反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的标准平衡常数K1°=4.0´10-2，则同温下反应1/2H2(g)+1/2Br2

5、(g)HBr(g)的K2°为：（B）      (A)(4.0´10-2)-1    (B)2.0´10-1     (C)4.0´10-2     (D)(4.0´10-2)-1/21-5上述两个反应的与的关系是（答D） (A)   =(B)  =[]2 (C)  =(D)=1-6下列关于熵的叙述中，正确的是：（答：C）(A)298K时，纯物质的Sm°=0        (B)一切单质的Sm°=0 (C)对孤立体系而言，DrSm°>0的反应总是自发进行的。(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 2．反应自发性与化学平衡2-1某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则（B

6、）(A)DH>0  , DS<0     (B)DH>0  , DS>0  (C) DH<0  , DS>0   (D)DH<0  , DS<0 2-2在定温定压条件下，某反应的。下列说确的是。(D)(A)该反应的，(B)该反应一定不能自发进行(C)该反应在非标准条件下，一定不能自发进行（D）298K,标准条件下，该反应一定不能自发进行 2-3已知反应H2O(g)1/2O2(g)+H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的（总）压力、温度不变，则：      (A)平衡向左移动   (B)平衡向右移动   .......(C)平衡保持不变  (D)无法预测（B：相当于增

7、大体积产生的后果）2-4298K,对于反应2AB(g)=A2(g)+B2(g),保持温度不变增大容器的体积，降低总压力时，反应物的转化率  (A)增大  (B)减少   (C)不变  (D)无法预测（C：因反应前后气体分子系数相同，总压对平衡无影响）2-5已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K°=0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K°、反应商Q和DrGm°的关系是：（答：D）