第二章 第三节 化学平衡

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1、孝义中学学案班级：姓名：高二化学学科第三节化学平衡第一课时化学平衡状态【学习目标】理解可逆反应、化学平衡的概念及其特点。【知识回顾】1、可逆反应：_______________________________________________________。正向反应：（）逆向反应：（）2、化学平衡状态是可逆反应达到的，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大。3、化学反应的限度首先决定于，其次受、、、等条件的影响。因此，改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的。【预习新知】P25可逆反应与

2、不可逆反应。归纳：1、溶解结晶平衡，简称溶解平衡，即___________________________,是一类可逆过程，用__________符号表示，其特点是：____________________________________________________________________。可逆过程中，__________________为正反应,____________________为逆反应。溶解平衡可以表示为：________________________________________。2、过程的_________是了解过程_________的基础，过程的限

3、度取决于过程_______________的大小。【思考】在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？如果得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度，这就是化学平衡所研究的问题。【课堂学习】一、化学平衡状态1．定义：___________________________________________________________。【分析】从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。研究对象：_________________________平衡前提：_________________________原因：__

4、__________________（同一种物质）结果：_______________________________________________38孝义中学学案班级：姓名：高二化学学科【讨论并小结】2、化学平衡的特点：逆（_____________________）动（_____________________）等（________________________）定（______________________________）同（___________________________________________________________）变（_________

5、_____________________________________）（后3点最后补填）【讨论】：1、在一定温度下，反应2NO2N2O4达平衡的标志是（）。（A）混合气颜色不随时间而变化（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数（D）压强不随时间的变化而变化（E）混合气的平均分子量不变2．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应2HIH2+I2达平衡的标志（）。（A）压强不随时间的变化而变化（B）混合气的平均分子量一定（C）生成nmolH2同时生成2nmolHI（D）v（H2）=v（I2）2．在一定温度下的定容密闭

6、容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(　　)A．混合气体的密度　　　　　　B．混合气体的总物质的量C．混合气体的压强D．混合气体的总体积答案　A【思考】通过做习题以及自己的理解归纳总结化学反应达到平衡依据：化学平衡状态的判断方法(1)直接判定：v正＝v逆(实质)①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。(2)间接判定：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数

7、保持不变。③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。38孝义中学学案班级：姓名：高二化学学科④反应物的转化率、产物的产率保持不变。课时作业1．下列有关可逆反应的说法不正确的是(　　)A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B．2HI△,H2＋I2是可逆反应C．2H2＋O2点燃,2H2O与2H2O电解,2H2↑＋O2↑互为可逆反应D．只有可逆反应才存在化学平衡2．在一定条件下，使N