金属的腐蚀和防护 (2)

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1、高二化学王珊授课班级高二8班高二化学（人教版）《金属的腐蚀和防护》教学设计一、教材分析在高中课程标准必修教科书化学2中，已经介绍了化学能与电能的转换，即原电池的相关知识。本节是在此基础上，引导学生了解金属的腐蚀原理和防护方法等。本节包括两部分内容：金属的腐蚀和金属的防护。金属的腐蚀和防护属于化学学科的基础知识。在教学中我根据具体情况自行设计活动。活动的宗旨是使每个学生都动起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣，懂得运用化学知识和方法合理开发和利用资源。二、学情分析：高二学生对金属的知识

2、已经学过很多，而且思维活跃，观察和总结能力比高一有所提高，我充分利用他们对实物和生活实际感兴趣的心理特征激发他们的学习热情，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。三、教学目标：（1）知识与技能：了解金属腐蚀的概念、分类；掌握化学腐蚀和电化学腐蚀的区别与联系;（2）过程与方法：在电化学腐蚀中，通过“科学探究”，让学生设计试验探究铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在什么条件下锈蚀速率较快，引出电化学腐蚀。充分展现课本图画和图注中包含的丰富信

3、息，挖掘这些图画的内涵，充分发挥其直观效果。运用观察、搜集材料、查阅资料等方法获得金属生锈和防锈的信息，进一步学会对比、比较认识事物的科学方法，辩证的认识外因条件对化学变化的影响。（3）情感、态度和价值观：在学习过程中注意密切联系实际，让学生获得成功的愉悦感，以轻松的心情去认识多姿多彩的化学知识，建立将科学知识运用到实际生活中的理念。四、教学重难点【教学重点】：金属的电化学腐蚀原理，金属防护的常用方法和意义。【教学难点】：金属的电化学腐蚀原理。五、教学过程设计：（一）课前资料准备1、学生准备：8高二化学王珊授课班级高二8班（1）调查家中常

4、用物品的锈蚀情况；（2）查询金属生锈和防锈的有关知识；（3）探究活动数据的记录统计和分析。2、教师准备：（1）生锈的铁制品实物道具；（2）金属生锈的有关媒体材料；（3）探究活动的素材。（二）教学环节教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课在正式上课之前，给学生观看一组金属腐蚀的图片，引导学生思考可以得到什么样的启示。观看金属腐蚀的图片。思索金属腐蚀的危害。引导学生关注有关金属腐蚀的信息，切入正题。过渡金属腐蚀的现象在我们身边无处不在，每年给我国带来的损失数以亿计，那作为每一位中华儿女我们可以怎样做呢？你了解金属腐蚀的原理吗？你知道多少种金

5、属防护方法？今天我们就来学习金属的腐蚀与防护的知识。自学情况检测阅读教材P54～56金属的腐蚀，结合自身经验，归纳总结，尝试回答以下问题：1.什么是金属腐蚀？2.金属腐蚀后的本质是什么？3.金属腐蚀的类别有哪些？回答三个自学问题。培养学生的自学能力和归纳总结的能力。教师点评1.金属腐蚀：指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程；2.本质：金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）：M–neˉ===Mn+3．金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀8高二化学王珊授课班级高二8班讲解化学腐蚀：金属跟接触到的物质（如S

6、O2、Cl2、O2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。谁能举出几个生活中金属因为发生化学反应而被腐蚀的例子？铜器表面生成铜绿；金属在酸中溶解；大理石雕塑在酸雨常降地区易被腐蚀（CaCO3+H+）；银质器皿在空气中久置变黑（Ag2O）。举例说明生活中发生的金属的化学腐蚀。联系生活，加深学生对化学腐蚀的理解。图片资料分析左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极90多年了，却很少生锈，这是为什么？阅读资料，分析原因。思考影响腐蚀速率的温度因素。教师点评金属腐蚀速率和温度有关：升温可加快金属腐蚀速率，降温可降低金属腐蚀速率。实验

7、探究结果汇报一个星期前我们开始做有关铁钉锈蚀的科学探究实验:将5颗洁净无锈的铁钉分别放入以下5支试管中A盛有经煮沸迅速冷却的蒸馏水，铁钉被浸没，再加植物油B盛干燥剂CaCl2，试管口塞一团棉花，并塞上塞子。C加入蒸馏水，铁钉被浸没一半D盛NaCl溶液，铁钉被浸没一半。E盛CH3COOH溶液，铁钉被浸没一半。分时间段观察。经过这一个星期的观察，各小组都有结果了吗？下面我们请各小组汇报一下你们的观察结果，并总结实验结论。汇报观察结果。培养学生的观察能力、团结合作的意识和文字表达及总结能力。教师点评点评学生的汇报结果。结论：(1)干燥的铁钉不易

8、生锈，铁钉与空气、水同时接触才容易发生锈蚀；(2)与氯化钠溶液、醋酸溶液等电解质溶液接触会加速铁钉的锈蚀.过渡设问：铁能和氯化钠反应吗？——不能。结合原电池的反应原理分析：为什么铁钉与氯化钠、