重庆市高三上学期期末考试（理综化学部分）

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1、重庆市高（上）期末测试卷理科综合能力测试试题卷（化学）考试时间：上午9：00～11：30注意事项：1，本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分300分，考试时间为150分钟。2．答第工卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填写在答题卡上。3．第Ⅰ卷每小题选出答案后，请将答案填入答题卡上对应题目的答案框内，不能答在试卷上。4．第二部分各题的答案，必须答在答题卡规定的地方。要求卷面整洁，字迹工整。可能用到的相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意)6、

2、下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是A．硫酸工业B.氯碱工业C.玻璃工业D.合成氨工业7、下列叙述正确的是A、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的PH=7时，c(SO2-4)＞c(NH+4)C、陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料D、Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒并杀死细菌8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molFeCl3完全水解生成1molFe（OH）3胶粒B、1mol-OH中含有的电子数为9NAC、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中N-H键数目为

3、0.2NA9、有下列两种假设：①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，产物之一是强碱性物质；②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱。其中确有具体例证存在的是()A．①和②B．只有②C．只有①D．都不存在10、已知拟卤素（OCN）2的电子式为，则SCN-的电子式正确的是D    11、下列实验肯定能达到目的的是：①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO4、NaOH、H2SO4、BaCl2、H2O2、AlCl3②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：NaI、NaOH、Na2CO3、H2S、AgNO3A．只有①能达到目的B．只有②能达到目的C．①②都达不到目的D．①②都能达到

4、目的12、对于aA（g）+bB（g）cC（g）的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是A、a+b＞c，正反应放热B、a+b＞c，正反应吸热C、a+b

5、条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：COOCO222t(min)800.1555250.600.500.755c(mol/L)图乙（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝mol/(L·min)。（2）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是（填序号）。A．升高温度B．增大压强C．充入一定量COD．再加入一些铁粉（3）反应达到平衡后，若

6、保持容器体积不变，再通入一定量的CO2气体，则CO2的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）。（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。①FeCl3溶液用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中反应的离子方程式：。②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为。27、（15分）、有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个

7、；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式(2)B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用来解释。A、极性分子B、氢键C、共价键D、离子键（3）D2E溶液呈（填“碱性”、“酸性”、“中性”），原因是。（4）1L0.1mol/LD的最高价氧化物的水化物与1L0.1mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出28365KJ的热量，该反应的热化学方程式为：。（5）由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。