丝杆扭矩与推力关系

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1、长郡中学2012届清北保送生培训班阶段测试题2命题人：欧光太（2011.12.3）总分：100分时量：60分钟姓名第一题（10分）、BF3的几何构型为平面正三角形，而NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。第二题（10分）、已知NO、CO互为等电子体，为什么不包括SiO、PO？第三题（10分）、画出[CoCl2(NH3)2(H2O)2]+配离子的几何异构体。第四题（10分）、讨论Ni(CN)的成键情况。7第五题（10分）、求证离子半径比（r+/r－）至少等于0.732时，AB型离子化合物的晶格才属CsCl型。第六题（10分）、试比较下列金属熔点的高低

2、，并解释之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs第七题（8分）、经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不起反应。（1）写出H2O2在水溶液中的电离方程式（2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程。7第八题（12分）、某烷烃分子量为72，氯化时A只得一种一氯代产物；B得三种一氯代产物；C得四种一氯代产物。请分别写出A、B、C的结构式。并将三个异构体按沸点由高到低的顺序排列，请说明理由。第九题（10分）、分子式为C

3、7H10的开链烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3－乙基戊烷。（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1mol氢生成B，B可以生成橡胶状的物质C。请写出A、B、C的结构式。7第十题（10分）、难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl（固）Ag＋＋Cl－；Ag2CrO4（固）2Ag＋＋CrO42－。在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用表示。已知：(AgCl)=[Ag＋][Cl－]=1.8×10－10；(Ag2CrO4)=[Ag＋]2[CrO42－]=1.6×10

4、－12现有0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：（1）Cl－和CrO42－哪种先沉淀?（2）当CrO42－以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl－离子浓度是多少?CrO42－与Cl－能否达到有效的分离?（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为可以达到有效分离）7参考答案第一题（10分）解：在BF3中B原子以三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的2P轨道形成3个sp2–p键，B原子的三个sp2杂化轨道是等性杂化轨道，其空间

5、构型为平面正三角形，所以BF3的几何构型亦为正三角形。而在NF3中，N原子形成4个sp3杂化轨道，其中有一个杂化轨道已排布2个电子（孤电子对），能量稍低，另外3个杂化轨道仅排1个电子，能量稍高。N原子用这三个能量相等的、各排布有1个电子的sp3杂化轨道分别与3个F原子的2p轨道形成3个sp3–p键。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用，致使sp3–p键间的夹角小于10928’（实为102.5）NF3分子的几何构型为三角锥形。第二题（10分）、NO与PO的结构不同在于PO中的P原子有d轨道成键，SiO是化学式，它是SiO以2个氧分别和另外2个SiO2相联成长链

6、或环状物质的化学式，不像CO那样是一个单独存在的离子单元。第三题（10分）、   第四题（10分）空出1个内层d轨道，形成dsp2杂化轨道，呈正方形分布。故Ni(CN)构型为正方形。第五题（10分）：在CsCl晶体中，阴、阳离子尽量接近，使引力最大，而相同离子尽量离开，使斥力最小。7设正方体的边长为a，阴阳离子的核间距为d。d=r++r－，a≥2r－由图得b2=2a2c2=b2+a2=3a2所以c=a又因为c=2da≥2r－所以2d≥×2r－d=r++r－≥r－+1≥≥－1=0.732即至少等于0.732。第六题（10分）：熔点：（1）Na＜Mg＜Al因为

7、离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，而离子电荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金属晶体中，离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，金属键越强，金属晶体的熔点越高。（2）熔点Li＞Na＞K＞Rb＞CsLi+、Na+、K+、Rb+、Cs+的离子电荷数相同，离子半径Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+，金属键Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，所以熔点高低顺序如上。第七题（8分）、（1）H2O2=H＋+HO，HO=H＋+O（2）Na2O2+H2O+CO2=Na2CO3+H2O2，2H2O2H2O+O2↑第八题（120分）：CnH2n+2=72n=5故化学式：C5H12CH3C

8、H3CH3CH3CCH3CHCH2CH3CH3C5H12的同分异构