化工分离工程考试大纲

《化工分离工程考试大纲》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、化工分离工程考试大纲第一部分课程性质与目标一、课程性质与特点　　该课程是化学工程与工艺专业（本科）所开设的一门专业基础课之一。分离过程是将混合物分成组成互不相同的两种或几种产品的操作，它是一门与实际生产联系及其紧密的课程，是学生在具备了物理化学、化工原理、化工热力学、传递过程原理等技术知识后的一门必修课，它利用这些课程中有关相平衡热力学、动力学机理、传热、传质和动量传递理论来研究化工生产实际中复杂物系的分离和提纯技术。二、课程设置的目标和基本要求　　开设本课程，为了使学生掌握各种常用的分离过程的基本理论、操作特点、简

2、捷和严格计算方法和强化改进操作的途径。对一些新分离技术有一定的了解。通过学习，要求考生牢固掌握化工分离的基本概念，为分离过程的选择、特性分析和计算奠定基础，从分离过程的共性出发，讨论各种分离方法的特性。强调将工程和工艺相结合的观点，以及设计和分析能力的训练；强调理论联系实际以及提高解决实际问题的能力。三、与本专业其他课程的关系　　与该专业课相关的基础课《物理化学》、《传递过程原理》、《化工原理》、《化工热力学》等与本课程有着相当密切的关系，是本课程的技术基础课，同时本课程又是《化工工艺设计与化工过程开发》的基础，它与

3、《化工反应工程》紧密相连，只有这些课学好了才能学好这门课,做好毕业设计。第二部分考核内容与考核目标第一章绪论一、学习目的与要求　　通过本章的学习，能对传质分离过程有一个总体了解。二、考核知识点与考核目标　　（一）、化工分离操作在化工生产中的重要性（一般）　　识记：化工分离操作在化工生产中的重要性分析。　　（二）、分离过程的分类和特征（次重点）　　识记：分离过程的分类和特征，传质分离过程的分类和特征。第二章单级平衡过程一、学习目的与要求　　通过本章的学习，使学生正确理解相平衡热力学中的基本概念，掌握平衡常数、泡点、露点

4、和闪蒸过程的计算方法。二、知识考核点与考核目标　　(一)相平衡条件（重点）　　识记：相平衡条件；汽液、液液平衡表示方法。　　（二）相平衡常数和分离因子（重点）　　识记：相平衡常数和分离因子的含义；状态方程法、活度系数法表示的汽液平衡常数。　　应用：用状态方程法、活度系数法计算汽液平衡常数。　　（三）活度系数法计算汽液平衡常数的通式及计算（重点）　　理解：活度系数法计算汽液平衡常数的四种简化形式。　　应用：用活度系数法计算汽液平衡常数的前三种简化形式计算汽液平衡常数。　　（四）泡点和露点计算类型（重点）　　识记：泡点和

5、露点的含义及四种计算类型。5　　（五）泡点温度和压力的计算（重点）。　　应用：用汽液平衡常数前三种简化形式计算泡点温度和泡点压力。　　（六）露点温度和压力的计算（重点）　　应用：用汽液平衡常数前三种简化形式计算露点温度和露点压力。　　（七）闪蒸过程类型（重点）　　识记：闪蒸的含义；闪蒸过程的类型及应用。　　（八）等温闪蒸和部分冷凝过程（重点）　　识记：核实闪蒸问题是否成立的两种方法。　　应用：汽液平衡常数与组成无关的闪蒸过程的计算。第三章多组分多级分离过程分析与简捷计算一、学习目的与要求　　通过本章的学习，使学生掌握

6、各种常用的分离过程的基本原理、流程及其简捷计算；了解塔内流量、浓度和温度分布特点。二、考核知识点和考核目标　　（一）设计变量（重点）　　识记：设计变量、可调设计变量、固定设计变量的含义。　　（二）设计变量的确定（重点）　　理解：设计变量、可调设计变量、固定设计变量的确定分法。　　（三）多组分精馏过程分析（重点）　　识记：关键组分、清晰分割和非清晰分割的定义。　　应用：塔内流量、液相浓度和温度分布特点。　　（四）最小回流比（重点）　　识记：分配组分、非分配组分的含义。　　理解：分析最小回流比下恒浓区的部位。　　应用：用

7、恩德伍德法计算最小回流比。　　（五）最少理论板数和组分的分配（重点）　　识记：全回流、最少理论板数的含义及芬斯克公式。　　理解：求最少理论板数的几种表示形式。　　应用：确定最少理论板数及塔顶和塔釜组分的分配。　　(六)实际回流比和理论板数（重点）　　应用：实际回流比、理论板数、适宜进料位置的确定。　　（七）萃取精馏的原理（重点）　　识记：萃取精馏、共沸精镏和特殊精馏的含义。　　（八）萃取精馏的流程特点（次重点）　　识记：萃取精馏的流程特点。　　（九）萃取精馏溶剂作用原理和溶剂的选择（重点）　　理解：溶剂作用原理；溶剂

8、选择原则。　　（十）萃取精馏过程分析（重点）　　理解：分析萃取精馏过程特点。　　（十一）共沸精馏的原理与萃取精馏原理的区别。（重点）　　识记：共沸精馏的原理与萃取精馏原理的区别。　　（十二）共沸物的特征与共沸组成的计算（重点）　　识记：均相共沸物和非均相共沸物的特征。　　理解：共沸组成的计算方法。5　　（十三）共沸剂的选择（重点）　　理解：共沸