高考化学复习综合练习题2

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1、高三化学综合练习（二）电解质溶液练习(基础)命题人：田园高中卞兰娣（1完卷，满分150分）本卷所用相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40第Ⅰ卷（共66分）一．选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1、下列电离方程式中，错误的是（）A.Al2(SO4)3→2Al3++3SO2-4B.HFH++F-C.HIH++I-D.NaHCO3→Na++HCO-32、室温下，等物质的量的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A：NH4CIB：NH4HSO4C：NH4NO3D：NH4HCO33、在下列

2、叙述中，正确的是（）(A)氯化钠溶液在电流作用下，电离成钠离子和氯离子。(B)溶于水后，能电离出氢离子的化合物都是酸。(C)二氧化硫溶于水，其溶液能导电，二氧化硫是电解质。(D)在熔融状态下能导电的化合物，属于离子化合物。4、如右图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：（）A.Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mLB.Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mLC.Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mLD.Ⅰ中是4

3、.8mL，Ⅱ中是4.60mL5、下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是（）A.0.5mol/L的H2SO4B.0.5mol/L的NaOHC.0.5mol/L的NH3·H2OD.0.5mol/L的AgNO3二、选择题（本题共36分）（每小题3分，每小题只有一个正确选项）6、下列离子中，能使水的电离平衡发生移动的是（）A：X+1s22s22p6B：Y-—1s22s22p63s23p6C：Z3+1s22s22p6D：M+1s22s22p63s23p67、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的

4、是（）A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的固体钠盐，c(H＋)均明显减小8、将明矾溶于水，溶液中各离子浓度从大到小的顺序是（）(A)c(K+)>c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)(B)c(SO42-)=c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)(C)c(SO42-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)(D)c(SO42-)>c(K+)=c(Al3+

5、)>c(OH-)>c(H+)9、下列在指定溶液中的各组离子，一定能能够大量共存是（）A.无色溶液中：NO、Na+、I-、H+B.pH=11的溶液中：S2－、K+、CO、Cl－C.pH=1的溶液中：Fe2+、NH、Mg2+、NOD.水电离的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Fe3+、SO、K+、ClO-10、根据以下事实得出的判断一定正确的是（）A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH值比HB溶液的小B．A+和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子大C．A盐的溶解度在同温下比B盐大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐

6、溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强11、为证明某一元酸（HX）是弱酸，同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（）A.室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B.室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸D.在相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验,若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸12、在pH=0的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透

7、明的是（）(A)K+、AlO2-、Na+、NO3-(B)NH4+、Al3+、SO42-、NO3-(C)K+、MnO4-、NH4+、SO42-(D)Na+、NO3-、HSO3-、K+13、为了使硫化钠溶液中的c(Na+)≈2c(S2-)，应该对硫化钠溶液采取的措施是（）(A)加入少量盐酸(B)加入少量氢氧化钾(C)加入少量氯化铜(D)升高温度14、给盛有5mol/lCH3COONa溶液的试管中加入2滴酚酞试液，溶液呈淡红色，加热时红色加深，对该现象的解释正确的是（）(A)加热时水分蒸发，CH3COONa浓度增大(B)加热时CH3COOH

8、挥发，溶液碱性增强(C)加热促进CH3COONa水解，溶液pH增大(D)加热时水的离子积增大，溶液碱性增强15、常温下某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×mol/L，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠