高考化学总复习重点突破综合测试题5

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1、《元素及其化合物》综合测试(满分：100分　时间：90分钟)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．(·四川摸底考试)10月6日瑞典皇家科学院宣布，英国华裔科学家高锟以及两名美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯获得诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的说法中错误的是(　　)A．二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，光导纤维遇强碱会“断路”B．作半导体材料的硅位于周期表中第三周期ⅣA族C．工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅D．二氧化硅和硅的晶体类型相同解析：二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，二氧化硅溶于强碱，A项

2、正确；工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，粗硅经过精炼提纯得到高纯度硅，C项错误；二氧化硅和硅都属于原子晶体，D项正确。答案：C2．(·上海卷)下列实验过程中，始终无明显现象的是(　　)A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析：本题考查元素化合物，意在考查考生对元素化合物知识的理解和分析能力。NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通

3、入AlCl3溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为SO，最终得到BaSO4沉淀，D项错误。答案：B3．(·桂林市摸底考试)若向某溶液中加入适量的氯水后，溶液仍呈无色，则该溶液可能含有的离子是(　　)A．Cu2＋　　B．Br－C．SOD．Fe2＋解析：加入氯水后仍呈无色，说明原溶液是无色的，故不可能含有Cu2＋、Fe2＋，反应后仍呈无色，则说明没有Br2生成，C对。答案：C4．(·湖北省八校联考)下列有关元素化合物的叙述中正确的是(　　)A．碱金属原子的最

4、外层电子数都是1，次外层电子数都是8B．将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色C．白磷易溶于水，不能保存在水中D．高性能通信材料光导纤维的主要原料是单晶硅解析：选项A，Li原子次外层电子数为2。选项B，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3使紫色石蕊试液变红。选项C，P4为非极性分子，不溶于H2O，也不与H2O反应，所以P4可保存在水中。选项D，制造光导纤维的材料为SiO2，不是Si。答案：B5．(·湖北省襄樊市调研)将6.4gCu加入到60mL2.0mol/L的硫酸溶液中，无明显现象，再加入(或通入)足量的下列物质，铜能够完全溶解的是(　　)A．NaNO3B．O

5、2C．H2SO4D．FeCl2解析：选项A，在H2SO4溶液中加入NaNO3溶液，H2SO4提供的H＋，NaNO3提供的NO不能使Cu全部溶解；选项B，通入O2，相当于Cu与O2反应生成CuO，生成的0.1molCuO能被含有0.12molH2SO4的溶液溶解；选项C，若加入稀H2SO4，Cu不溶解；选项D，FeCl2不能与Cu反应。答案：B6．(·郑州市质量预测)将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是(　　)A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶

6、液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少解析：由金属单质的还原性强弱可知，首先参加反应的一定是活泼性强的铁，当铁反应完后，若溶液中还有H＋与NO或Fe3＋，这时才会有单质铜的溶解，所以，反应后的剩余金属有两种可能，一是铁与铜的混合物，二是只有铜一种单质。而当有未反应的金属存在时，则溶液中就不可能存在H＋与NO或Fe3＋。答案：B7．(·唐山市联考)向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH溶液，静置，过滤，取出沉淀洗涤后，向沉淀中加入足量的盐酸，得到的溶液所含金属离子的种类与原溶液相同的是(　　)A．Na＋、Ag＋、Mg2＋B．Fe2＋、M

7、g2＋、NHC．Al3＋、Ca2＋、Cu2＋D．Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋解析：沉淀加盐酸后，A中应无Na＋，B中多了Fe3＋，C中应无Al3＋。答案：D8．(·唐山市联考)下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化。满足如图所示转化关系的是(　　)A．Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3B.S　SO2　H2SO3　NaHSO3C.Cu　CuO　Cu(OH)2　CuSO4D.Si　SiO2　H2SiO3　Na2SiO3解析：选项A中NaOH、Na2CO3不能