高考化学第一轮精练复习试题20

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1、高考化学一轮复习精练习题精练1.有关氨的说法不正确的是（）A.NH3是4核10电子极性分子，三角锥形，具有还原性B.NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C.氨气是非电解质，氨水是电解质D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟解析：NH3分子中氮元素-3价是最低价态，因此NH3具有还原性，A正确；根据相似相溶原理知极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O，氨的蒸发热很大，可作制冷剂，B正确；电解质、非电解质都指化合物，而氨水是混合物，故C不正确；浓盐酸与NH3作用产生白色晶体NH4Cl，故

2、D正确。答案：C2.(山东潍坊质检)在下列几种物质中：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④SiO2、⑤金属铝、⑥Al2O3，其中与HCl溶液和NaOH溶液都能发生反应的是（）A.只有②④⑥B.只有①⑤⑥C.只有①②③⑤⑥D.全部都可以解析：二氧化硅只能与氢氧化钠反应而不能与盐酸反应，因此只能选C。答案：C3.用加热方法可分离的一组物质是（）A.氯化铵和消石灰B.碳铵和过氧化钠C.碘和食盐D.硝酸铵和硫酸钠解析：氯化铵与消石灰发生反应产生NH3、H2O和CaCl2，显然无法分离。碳铵

3、加热分解同时与过氧化钠发生反应。硝酸铵受热分解产物更复杂，故答案为C。答案：C4.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入有干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体〔V（NO2）∶V（O2）=4∶17〕。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()A.2∶1∶2B.5∶5∶4C.1∶1∶1D.无法确定解析：NH3、HCl溶于水后，溶液的体积即为被溶解了的气体体积，c=mol·L-1。由4NO2+O2+2H2O====4HNO3可知，当O2过量时，每消耗4molN

4、O2、1molO2,则生成4molHNO3,c(HNO3)=mol·L-1。故答案为B。答案：B5.下列铵盐①NH4F②NH4Cl③NH4Br④NH4I，其热稳定性由强到弱的顺序为()A.④>③>②>①B.①>②>③>④C.①>④>③>②D.无法确定解析：铵盐受热分解的过程就是铵根离子（）把质子转移给酸根的过程，对于题目所给四种同类型的铵盐，酸根离子半径越小，结合H+能力越强，则盐就越不稳定，答案为A。答案：A6.A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B，按图8-

5、2所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。图8-2（1）A的化学式是_____________________________。（2）可用于除去B中水分的干燥剂是_____________。收集气体B的方法是_______________。（3）收集气体C的方法是________________________________________________________。解

6、析：此题为一推断型的实验题。由题给条件可知，B为NH3，C为HCl气体，所以A为NH4Cl。NH3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、KOH固体等不与氨反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集；氯化氢气体的密度比空气的大，应用向上排空气法收集。答案：（1）NH4Cl(2)碱石灰（或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂）向下排气法（3）向上排气法7.(北京春季高考，27)A、B、C、D为常见气态单质。已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；②

7、C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。请完成下列问题：（1）C和D反应生成的化合物的电子式是_______________________。（2）上述②中化合物的热稳定性_______________强于_______________。（填写化学式）（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是________________________。（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合

8、物发生水解反应的离子方程式是____________________________________。解析：因为A和B可以在放电的条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体，所以A为N2，B为O2。C分别与N2、O2反应生成10e-化合物，则C为H2。D与H2反应生成化合物易溶于水，且与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，D为Cl2。答案：（1）(2)H2ONH3(3)Cl2+H2O====HCl+HClO(4)+H2ONH3·H2O