高考化学热点知识复习测试题6

《高考化学热点知识复习测试题6》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高考化学热点知识训练氧化还原反应氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：　　二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例

2、如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+   4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。　　5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，

3、反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素

4、周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：能力训练1、下列变化不属于氧化还原反应的是（）A、AgI的见光分解B、将NO2通入水中C、木炭还原四氧化三铁D、用石灰水与碳

5、酸钠溶液反应制取少量氢氧化钠溶液2．下列反应中，盐酸做氧化剂的是（）A．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、C．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3.硫铁矿的主要成分为FeS2，其中铁显+2价，已知：4FeS2+11O2高温8SO2+2Fe2O3,则氧化产物为（）A、SO2B、Fe2O3C.SO2、FeS2D、SO2和Fe2O34、19.2g铜与足量稀硝酸完全反应时，HNO3得到

6、电子数为（）A、0.2molB、0.4molC、0.6molD、0.8mol5、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）A、Na2SO4溶液B、NaOH溶液C、石灰水D、氯化亚铁溶液6、下列说法正确的是（）A、常做氧化剂的物质在任何反应中一定失去电子B、铜与浓硫酸生成的SO2是氧化产物C、硝酸在反应中可以做还原剂也可做氧化剂还可以既不做氧化剂也不做还原剂D、NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：17、已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋

7、2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根据上面反应判断，下列说法正确的是（）A、氧化性强弱顺序是：Fe3+>SO2>I2>SO42—B、还原性强弱顺序是：SO2>I—>Fe2+>Cl—C、反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能发生D、Fe3+与I—在溶液可以大量共存8、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（）A、Fe2+®Fe3+B、SO32—®SO2C、S®H2SD、Cl2®Cl—9、物质的量浓度为18mol／L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是()A．有0.18mol的硫酸被还原B．

8、标准状况下，还原产物的体积约为4LC．充分反应后体系无硫酸剩余D．反应消耗的铜的质量一定少于11.52g10、下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．二氧化硫可做氧化剂，但也可被其它