高考化学电化学基础复习试题3

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1、单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷　(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关金属的说法正确的是(　　)A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮．B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池作负极，铁被保护．C项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力．D项，要使

2、地下输油钢管不生锈，应要与外加电源的负极相连．答案：A2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是(　　)A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1解析：由电池总反应式可知，Li失电子，作电池的负极，石墨

3、作电池的正极，故B选项不正确；Li为碱金属，易与水发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故A选项不正确；电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确；由电池总反应式知，8molLi参与反应，可提供8mole－，同时在正极析出2molS，故本题正确选项为D.答案：D3．下列有关电化学的图示，完全正确的是(　　)解析：A项中，Zn比Cu活泼，负极应为Zn，正极应为Cu；B项中，粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连；C为电镀池，电镀时铁片即镀件应作阴极，锌片即镀层金属应作阳极；D项中，应首先根据电流方向判断出右端为阳

4、极，左端为阴极，实质为用惰性电极电解饱和食盐水，阴极放出H2，用向下排气法收集，阳极为Cl－放电生成Cl2，用淀粉KI溶液检验．答案：D4．铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为(　　)A．0.025mol　　　　　　　　B．0.05molC．0.1molD．0.2mol解析：蓄电池反应→电解CuSO4，电子转移相等．2H2SO4～2e－～Cu2mol64g

5、x1.6gx＝＝0.05mol.答案：B5．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是(　　)A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2OC．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变解析：纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可形成原电池，使反应速率加快，所以A正确；B中负极应失电子；C中金属铜应作阳极；D中电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度要发生变化．答案：A

6、6．用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况(　　)A．CuSO4　　　　　　　　　B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O解析：电解CuSO4的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，故从溶液中析出的物质是Cu和O2，每放出1molO2即析出2molCu，Cu与O的物质的量之比为1∶1，所以，加入CuO可使溶液恢复原状．答案：B7．为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生

7、，下列设计方案正确的是(　　)A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸解析：选项A不能构成原电池，不发生反应，A错；B选项相当于精炼铜，B错；D项发生反应是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，故D错；C选项电解时，阳极Cu发生氧化反应，阴极上水电离出的H＋发生还原反应，故反应为Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑，所以正确答案C.答案：C8．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、

8、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋