高考理科综合化学停课阶段测试卷

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1、高考理科综合化学停课阶段测试卷（一）第Ⅰ卷6．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．100mL1mol·L－1的AlC13溶液中，含有A13+的数目为0.1NAB．标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数为NAC．15g甲基含有10NA个电子D．1mol过氧化氢含有3NA个共价键7．下列不正确的是A．用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B．锌锰干电池工作时，金属锌为电池的负极C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－===4OH－D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑8．下列离子方程式的书写中，不正确的是A．将氯气通入

2、NaOH溶液中：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2OB．向氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2－+2H2O+4NH4+C．向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl－D．向足量Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2O9．下列各组离子在指定环境中一定大量共存的是A．在c(HCO3－)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、Cl－、Al3+、NO3－B．在pH=13的溶液中：K+、SO32－、S2－、Na+C．在由水电

3、离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、SO42－D．在pH=1的溶液中：NO3－、SO42－、Fe2+、Na+10．下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到试验目的的是物质实验a（液体）b（固体）c（液体）A稀盐酸锌粒浓H2SO4B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2O11．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O====SO42–+2Fe2++4H+Cr2O7

4、2–+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有关说法正确的是A．还原性：Cr3+＞SO2B．氧化性：Cr2O72–＞SO2＞Fe3+C．Cr2O72–能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂12．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CO32－)+c(HCO3－)B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH－)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(

5、OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)第Ⅱ卷23．请按要求回答问题：Ⅰ．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。（2）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。Ⅱ．在25℃时，用石墨电极电解100mL1mol·L－1AgNO3溶液，如有0.2mol电子发生

6、转移，试回答下列问题：（1）阴极上发生的电极反应为。（2）电解产生的气体的总体积（标准状况）为。Ⅲ．已知298K时下列反应：Ca（s）+C（s）+3/2O2（g）===CaCO3（s）；△H=－1206.8kJ·mol－1Ca（s）+1/2O2（g）===CaO（s）；△H=－635.1kJ·mol－1Ca（s）===CaO（s）+CO2（g）；△H=+178.2kJ·mol－1则该温度下12gC完全燃烧的热化学方程式为。Ⅳ．短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，　其中元素D原子最外层有3个电子。（1）C的单质能使湿润的有色布条褪色，使布条褪色的物质化学式是 

7、                         。（2）元素A的某种氧化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为         。（3）D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是               。（4）B的单质与氢气在1L密闭容器中进行反应，进行到2min时，氢气物质的量减少了0.15mol。则2min内消耗B单质的平均反应速率是               。（5）B的氢化物与C的氢化物反应产生白烟，此反应产物的水溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序是。（6）D单质的某种反应可用于焊接钢轨，