高考化学一轮习题精炼26镁和铝

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1、高考化学一轮复习习题精练1.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A.盐酸B.氯水C.烧碱溶液D.纯碱溶液解析：盐酸跟镁、铝都反应，A错。氯水中存在游离氯，是氧化剂，镁、铝都有还原性，是还原剂，都会和氯反应；氯水中有氯和水反应的生成物——盐酸和次氯酸，镁、铝都会跟酸反应，B错。烧碱是氢氧化钠，铝有两性，可以跟氢氧化钠溶液反应放出氢气，铝变成偏铝酸钠溶于水，镁不反应而分离，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑，C对。纯碱溶液，是碳酸钠溶液，镁、铝都不与之反应，D错。答案：C2.

2、镁比铝元素的金属性强，以下说法不能说明这一点的是（）A.氢氧化镁是中强碱而氢氧化铝具有两性B.铝在冷的浓硫酸中钝化而镁不钝化C.氯化镁的熔点比氯化铝的熔点高D.镁能与沸水发生置换反应而铝不能解析：金属性强弱的比较，可以比较金属最高价氧化物对应水化物碱性强弱，比较金属单质跟水或酸置换氢的能力；另外MgCl2熔点高于AlCl3，可比较镁、铝金属性强弱。因阴离子相同，Mg2+半径大于Al3+，若同为离子化合物，则应AlCl3熔点高，现MgCl2熔点高是因MgCl2为离子化合物，而AlCl3不属于离子化合物，说明金

3、属性镁强于铝。答案：B3.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A.Al2（SO4）3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO4解析：丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀；继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH、乙为Al2（SO4）3。将NaOH溶液滴入甲，无现象，则甲为BaCl2、丙为FeSO4。答案：D4.将等物质的量的镁和铝相混合，取

4、等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A.3mol·L-1HClB.4mol·L-1HNO3C.8mol·L-1NaOHD.18mol·L-1H2SO4解析：A.Mg、Al都与盐酸反应放出H2。B.Mg、Al与HNO3反应无H2产生。C.Al与NaOH溶液反应放出H2，且和Al与HCl反应放出H2的量相等，Mg与NaOH溶液不反应。D.Mg在18mol·L-1H2SO4中反应放出SO2无H2产生，Al在18mol·L-1H2SO4中钝化。答案：A5.只用胶头滴管和试

5、管，不用其他试剂就可以区别的溶液（浓度均为0.1mol·L-1）是（）A.CaCl2和Na2CO3B.Ba(OH)2和NaHCO3C.稀H2SO4和Na2CO3D.NaAlO2和NaOH解析：不用试剂区别两种溶液，除了用观察法以外，一般可用滴加顺序不同现象不同的方法（即互滴法）鉴别。稀H2SO4逐滴加到Na2CO3溶液中，开始因生成而无气体放出，但若反滴，则开始便可放出CO2；NaAlO2与NaOH不反应。答案：C6.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

6、（）A.Al3+B.Al（OH）3C.D.Al3+和Al（OH）3解析：明矾为KAl（SO4）2·12H2O，其溶液中Al3+与的物质的量之比为1∶2，若沉淀2mol，则需2molBa（OH）2，提供4molOH-,4molOH-恰好把1molAl3+完全转变为，所以答案为C。答案：C7.某无色溶液中，已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是（）解析：无色溶液中加入氢氧化钠溶液时，OH-首

7、先与H+反应，无沉淀生成，然后再与Mg2+、Al3+作用形成沉淀，沉淀处于最高点时Mg2+、Al3+全部以氢氧化物析出，继续加碱时，由于氢氧化铝具有两性会继续溶解，而氢氧化镁不能溶解，故A、B、D均不正确。答案：C8.如图所示，A、B、F、M为常见的单质，其中F为黑色固体，其余为化合物，D是可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。完成下列问题：（1）写出下列物质的化学式，A_________________；C__________________；E_____________；H________________

8、。（2）写出A+N，C+H2O的化学方程式：________________________________________。（3）写出H的水溶液与D反应的离子方程式：______________________________________。（4）写出A单质与热水反应的化学方程式：________________________________________。解析：D是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气