高考化学第一轮章节复习试题27

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1、第三章自然界中的元素第一节碳的多样性1．(原创)今有碱式碳酸镁31g(化学式Mg(OH)2·xMgCO3)与100mL8mol·L－1的盐酸恰好完全反应，生成MgCl2，则x值为(　　)A．1B．2C．3D．无法计算解析：解法一：利用化学反应方程式进行计算：Mg(OH)2·xMgCO3＋2(x＋1)HCl===(x＋1)MgCl2＋xCO2↑＋(x＋2)H2O1mol2(x＋1)mol8mol·L－1×0.1L列式计算知x＝3。解法二：利用镁、氯两元素守恒求解，由参加反应的HCl知n(MgCl2)

2、＝＝0.4mol，∴有×(1＋x)＝0.4，则x＝3。答案：C2．建设“环境友好型、资源节约型”社会必须大力实行节能减排，下列有关二氧化碳排放的说法中正确的是(　　)A．开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量B．煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施C．减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染D．《京都议定书》中规定“不允许向大气中排放二氧化碳”解析：选项A，开发太阳能，氢能等新型能源，能降低石油、煤等化石燃料的使用量，从而减少CO2的排放量；选项B，煤的气化提高煤的利用率，减

3、少煤的消耗，能减少CO2的排放；选项C，CO2与温室效应有关，与酸雨无关；选项D，《京都议定书》规定各国减少CO2的排放量。答案：AB3．标准状况下，将3.36LCO2气体通入mL1.00mol/LNaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)(　　)A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶3解析：n(CO2)＝＝0.150moln(NaOH)＝0.L×1.00mol/L＝0.mol2NaOH　　＋　　CO2　===　Na2CO3＋H2O0．mol0.1

4、00mol0.100mol此时过量CO2：0.150mol－0.100mol＝0.050mol，进一步与Na2CO3反应：Na2CO3　　＋　　CO2　＋　H2O===2NaHCO30．050mol0.050mol0.100mol＝＝＝。答案：B4．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)A．K＋、Na＋、SO、S2OB．NH、Mg2＋、SO、Cl－C．Na＋、K＋、HCO、Cl－D．K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO解析：pH＝1的溶液中含有大量的H＋，在讨论离子共存时，应将H＋

5、与各离子组放在一块讨论。A不能与H＋大量共存，因A项中有S2O；C项中有HCO；D项中有[Al(OH)4]－，故答案为B。答案：B5.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C1540等，它们互称为(　　)A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素解析：C50、C70、C1540和C60都是由碳元素形成的单质，它们互为同素异形体。答案：C6．最近我国科学家开发出第五形态的固态碳，外形类似海绵，并具有磁性，这种固体碳与金刚石的关系是(　　)A．同系物B．同位素

6、C．同分异构体D．同素异形体解析：固态碳与金刚石均是由碳元素构成的单质，两者互为同素异形体。答案：D7．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是(　　)A．G→a→e→b→f→d→cB．G→c→d→b→e→f→aC．G→a→e→f→b→d→cD．G→b→e→f→a→d→c解析：首先用无水CuSO4检验水，然后用酸性品红溶液检验SO2，因为SO

7、2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，因此应用酸性KMnO4除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2，最后用碱石灰干燥剩余气体后，再用灼热CuO检验CO的存在。答案：C8．下列关于一氧化碳的用途源于一氧化碳的还原性的是(　　)①作燃料　②跟氢气合成甲醇　③和水蒸气反应制H2　④与灼热的Fe3O4反应A．只有①②B．只有①②③C．只有①②④D．只有①③④解析：写出各反应的化学方程式，标出产物中各元素化合价，便知在哪个反应中CO作为还原剂。答案：D9．侯氏制碱法的步骤如下图：试回答下列问题：(1)若上述的悬浊液

8、是NaHCO3和NH4Cl的混合液，则Ⅰ和Ⅱ的总反应为________________________________________________________________________。(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度________________________________________________________________________。(3)操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因：______________________________