高考化学专题复习训练题27

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1、第8章第2节1．5月8日，奥运圣火成功登顶珠峰，为此某班举行了庆祝晚会．晚会上赵东同学将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“奥运成功！中国加油！”的红色大字立刻显现于纸上．他所用的显色反应是下列哪一组？(　　)A．酚酞——盐酸溶液B．酚酞——氢氧化钠溶液C．石蕊——氢氧化钠溶液D．碘水——淀粉溶液解析：A项不变色，B项变红，C项变蓝，D项变蓝，故选B.答案：B2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈

2、中性解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，则水的离子积KW＝c(H＋)×c(OH－)增大，pH＝－lgc(H＋)减小，而c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性．答案：D3．(·福州质检)下列溶液一定呈中性的是(　　)A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol/L的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液解析：A项错误；B项酸、碱元数不定，故错误；C项正确；D项CO2的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈碱性，故错误．答案

3、：C4．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是(　　)A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸解析：A项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性；C项pH试纸只能比较粗略的测出溶液的pH；D项广泛pH试纸只能测出pH的整数值．答案：B5．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L，该溶液可能是(　　)①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④解析：因水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L<10－7mol/L，故H2O的电离受到抑制，该溶液可为酸溶液，也可为碱溶液，故选A.答案：

4、A6．如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的(　　)ABCDX(mol/L)0.120.040.030.09Y(mol/L)0.040.120.090.03解析：由图知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸，即3Y＝X，表中A、D属此种情况，但A组中X＝0.12mol/L，c(H＋)＝0.12mol/L,pH<1，不符合图象，D组中X＝0.09mol/L,pH>1，加入LNaOH后溶液的c(H＋)＝＝1×10－2mol/L,pH＝－lg(1×10－2)＝2，正好符

5、合题意．答案：D7．(·日照高三模拟考试)下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是(　　)A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．在NH3＋NO―→N2＋H2O反应中，被氧化和被还原的N原子个数D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积解析：选项A，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，故后者溶液中H＋数大于前者．选项B，H2O是弱电解质，温度越高，H2O电离产生的H＋浓度越大，pH越小．选项C，NH3被氧化，NO被还原，根据得失电子守恒可知被氧化的

6、N原子数是被还原的N原子数的2/3倍．选项D，pH相同且体积相等的盐酸和CH3COOH，CH3COOH的浓度大于盐酸的浓度，故与足量Zn反应时醋酸放出的H2较多．答案：B8．(·江苏模拟)t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(　　)A．混合液的pH＝7B．混合液中，c(H＋)＝C．a＝bD．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析：溶液显中性，若t≠25℃，pH≠7，A项错误；c(H＋)＝c(OH－),c(H＋)＝，B项正确；由于一元酸和一元碱等体积混合二者不一定

7、恰好反应，所以a＝b不一定成立，C项错误；在混合液中由于电荷守恒，c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D项错误．答案：B9．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)解析：加入NH3·H2O，先和较强的HCl反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度