高二化学选修四一二章段考

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1、甘南二中九月份月考高二化学试题一、选择题（每小题只有一个选项正确，1题到10小题每题2分，11题到20题每小题3分，共50分）1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源属于绿色能源的是（）：①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤2，我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是（）A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少3、下列说法错误的是（）A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

2、B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程。4.已知热化学方程式：①CO（g）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g）+O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A．放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO

3、2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）＝H2O（l）；ΔH＞-241.8kJ·mol-15．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能

4、但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6、对反应4A+5B==4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是()A.v(A)=0.40mol•L-1•s-1B.v(B)=0.48mol•L-1•s-1C.v(C)=0.36mol•L-1•s-1D.v(D)=0.55mol•L-1•s-17、、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经

5、达到反应限度的是（）　　①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。　　A．②③⑥⑦　　　B．①④⑧　　　C．只有①④　　　D．只有⑦⑧8．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol；现有氢气和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经

6、充分燃烧后，放出总热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（）A．CO燃烧的热化学方程为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=+282.8kJ/molB．H2燃烧的热化学方程为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/molC．燃烧前混合气体中H2的体积分数为40%D．燃烧后的气体与足量的过氧化钠作用可产生1.50mol氧气9、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成　B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

7、　C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2　D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率10．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B.当X表示压强时，Y表示NO的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量11.．下列说法或表示方法正确的是（）A．若将等量的硫蒸气和硫固

8、体分别完全燃烧，前者放出的热量多B．由“C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金刚石比石墨稳定C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molD．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大12.常温常压下，在带有相同质量可滑动活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行