高考化学一轮复习化学课后练12

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1、卤素1．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．2HClH2↑+Cl2↑2．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列说法中正确的是A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性

2、：KMnO4＞O2D．每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子3．化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。（1）化合物BrFx中，x＝。（2）该反应的化学方程式是______________________________________（3）此反应的氧化剂是_______________，还原剂是___________________。4.（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，反应的离子方程式是。（2）在碘和淀粉形成

3、的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为，反应的离子方程式是。（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为。5.元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W—、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置：，工业上生产W单质的离子方程式为：（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的

4、水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为、。（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为。（4）用B在碱性条件下可以处理CN—的工业废水，请将下列6种微粒：CN—、CO32—、N2、OH—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式。++═+++H2O6.已知氧化性强弱顺序为BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的

5、现象是；（2）按现象出现的先后顺序写出有关的离子方程式(第2个离子方程式可不配平)：。7．（一）某些化学反应可用下式表示：A+B─→C+D+H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：。（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：（4）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，

6、则A与B的组合是。（二）置换反应的通式可以表示为：单质（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于②6种单质分别属6个不同的主族。参考答案1.C2.C3.(1)3(2)3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2(3)BrF3H2O和BrF34.（1）I-被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl-;(2)I2被SO2还原成I-，I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4；（3）SO2、I-、Cl-。5.(1)第三周

7、期第ⅦA族2C1+2H2OH2↑+C12↑+2OH—(2)NaOHNaClO(3)Na+[]2—Na+(4)2CN—5C1O一25C1一N2↑16.（1）刚开始时溶液变为蓝色，随着氯水的继续加入，溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿色。（2）Cl2+2I-=2Cl-+I25Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+(说明：第2个离子方程式可不配平)7.（一）（1）Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O（2）碳酸钠和盐酸或碳酸氢钠和盐酸（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(4)C+4H

8、NO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O　　Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（5）碳和浓硫酸（二）2Mg+CO22MgO+C3Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2F2+2H2O=4HF+O2