高考化学真题演练分类解析11

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1、【考点11】弱电解质的电离平衡1.(山东理综29)（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：则相同条件下，反应（2）以丙烷为燃料制作新型烯料电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　　　　；放电时，CO移向电池的　　　　　（填“正”或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HC

2、+H+的平衡常数K1=。（已知：）（4）常温下，0.1mol·L-1NaHC溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)c(C)，（填“＞”、“＝”或“＜”原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。2．（海南·）下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=73．（海南·08）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水4．(·广东卷，16)磷

3、钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是()A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化剂的作用B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为＋85．(·海南化学卷，6)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)

4、约为水电离出的c(H＋)的106倍6．(·上海化学卷，14)根据以下事实得出的判断一定正确的是()A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强7．(·理综山东卷，15，)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的

5、数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度高考真题答案与解析化学【考点11】弱电解质的电离平衡1．答案：（1）124.2（2）负（3）4.2×（4）（或）、+，的水解程度大于电离程度【解析】（1）根据盖斯定律，将两反应式相减得到：。（2）该燃料电池的电解质是熔融碳酸盐，电池反应方程式是燃烧的方程式。放电时，阴离子向负极移动。（3）根据平衡常数，=，=1.5×10molL，可求出×。（4）由溶液的pH>8得的水解程度大于离程度。2答案：C【考点】本题考查了电离平衡移动以及酸碱中和后溶液pH的变化规律。【解析】水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但[

6、H+]=[OH-]水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。3答案：A【考点】本题考查了盐的水解规律。【解析】氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg+2H+=Mg2++H2↑ ，而其他溶液均显碱性。所以选A。4．答案：D【解析】从题干所给信息可知，磷钨酸在该反应中起到了浓硫酸的作用：催化作用，所以A正确。大多数的钠盐都属于强电解质，即B正确。C项中，三者中都含有P

7、W12O403－原子团，所以C项对。根据化合价代数和为零可推出H4SiW12O40中W的化合价：4＋4＋12x=40×2，得x=＋6，D项错。5．答案：B【解析】A项，根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)=0.1mol·L－1×0.1%=10－4mol·L－1，所以pH=4。B项，升高温度，促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)增大，pH值会减小，B项错。C项，平衡常数为：K==1×10－7，所以C项正确。D项，c(H＋)=10－4mol·L－1，所以c(H＋)水电离=c(OH－)=10－10mol·L－1