高考化学专项巩固复习训练题22

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1、高三化学复习专项巩固训练（二二）（酸碱中和滴定、氧化还原滴定）班别___________姓名____________座号____________评分__________题号12345678910答案一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有1～2个答案符合题意）1．在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．大于LB．小于LC．等于LD．等于5mL2．下列实验操作中所用的仪器

2、合理的是A．用25mL的酸式滴定管量取14.80mL的KMnO4溶液B．用100mL的量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.氯化钠D．用250mL的容量瓶酸制所需的20.1mol·L－1的NaOH溶液3．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是A．6.9～7.1B．3.3～10.7C．4.3～9.7D．6～84．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗

3、过且存在蒸馏水珠的锥形瓶中。其它操作及读数全部正确。你的判断是A． 甲操作有错误B． 乙操作有错误C ．甲测定数值一定比乙小D ．乙实际测得值比较准确5．取等体积0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有①③③④编号的4个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的2倍，在②③中分别通入少量的CO2；④作对照，分别在①②中滴加酚酞做指示剂；在③④中滴加甲基橙做指示剂，用HCl溶液分别摘定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积（实验允许误差范围内）是A ．②＜③＝①＝④B ．①＝②＝③＝④C． ①＜②＜③＜④D． ②＜③＜①＜④6．用已知浓度的强酸滴定未知

4、浓度的强碱溶液，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是A．锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液B．滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液C．滴定前仰视读数,滴定后俯视读数D．滴定后滴定管尖嘴处悬挂液滴7．中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度，通常用H2C2O4·H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高，②相对分子质量较大，③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2CO3·10H2O8．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O

5、++OH-→2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是A．该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+→2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下表中操作正确的是锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管①碱酸石蕊

6、（乙）②酸碱酚酞（甲）③碱酸甲基橙（甲）④酸碱酚酞（乙）A．①②B．①③C．②③D．③④10．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是ABCDc(HCl)（mol/L）0.120.040.120.09c(NaOH)（mol/L）0.040.120.060.03二、简答题（共9题，60分）11．(4分)有一支已经洗净并用待测浓度的NaOH溶液润洗过的25mL的碱式滴定管，怎样用它来准确量取25.00mL的待测浓度的NaOH溶液，请简述操作过程。答：在该碱式滴定管中装满

7、待测浓度的NaOH溶液，把它固定在滴定管夹上，          。12．(4分)某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之

8、处(用编号表示)。13．(6分)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的N