高考化学专题复习训练题32

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1、第5章第2节1．下列排列顺序正确的是(　　)①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③　　　　　　　　B．②④C．①④D．②③解析：①中因非金属性F＞O＞S，故稳定性HF＞H2O＞H2S；②中三种元素的位置为，故原子半径Na＞Mg＞O；③中三种元素的位置为，故酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4；④中酸性大小H2O＜CH3COOH＜HCl，故结合H＋能力OH－＞CH3COO－＞Cl－.故选B.答案：B2．(·广东五校联考)X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依

2、次增加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z与X的核电荷数之比为3∶2，W原子的最外层电子数比次外层电子总数少1.下列有关叙述不正确的是(　　)A．最高价氧化物对应水化物的碱性：YOH＞Z(OH)2B．氢化物的沸点：HW＜H2XC．X、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比一定为1∶2D．W的最高价氧化物对应水化物为HWO3解析：据题意知，X为O，Y为Na，Z为Mg，W为Cl.故碱性：NaOH＞Mg(OH)2，A正确；因H2O分子中含氢键，故沸点：HCl＜H2O，B正确；O与Na可形成化合物Na2O，Na2O2，二者晶体中阴、阳离子数之比均

3、为1∶2，C正确；氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4，D错误．答案：D3．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是(　　)A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙C．原子半径的大小：甲＞乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多解析：因甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以甲元素为碳元素；乙元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，所以乙元素为氧元素；丙元素原子的K层和M

4、层电子数之和与L层的电子数相同，所以丙元素为硫元素，由此可判断各选项的正误．答案：D4．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是(　　)①a－b＝n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞YA．②③B．③C．①②③④D．①②③解析：由题意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分别位于第m、n主族，R、Z分别位于第(8－m)、(8－n)主族，a－m＝b－n，即a－b＝m－n，①错误；②③正确；最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，

5、④错误．答案：A5．(·山东临沂质检)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻．下列说法不正确的是(　　)A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大解析：B的化合物种类繁多，数目庞大，B为碳元素．B、C、D同周期相邻，原子序数依次增大，则C、D分别为氮元素、氧元素

6、．A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的原子核外电子层数之和为10，且A、E同主族，则A、E分别为氢元素、钠元素．Na2O2与水反应生成O2和NaOH，NaOH能使酚酞试液变红．A中说法正确．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物NH4NO3中既有离子键又有共价键，B中说法正确．氧元素与氢元素、碳元素、氮元素、钠元素结合能形成的化合物有H2O、H2O2、CO、CO2、NO、NO2、N2O5、Na2O、Na2O2等，C中说法正确．五种元素的原子半径从大到小的顺序为Na、C、N、O、H，D项符合题意．答案：D6．在周期表前三周期中，a元素的气态氢化物与最高价氧化物

7、对应水化物，在常温下能化合成一种化合物；b元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应；c元素的氧化物及对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应；d的最高价氧化物对应水化物是一种强酸，此四种元素的原子序数之和为(　　)A．25B．48C．53D．62解析：NH3＋HNO3===NH4NO3，所以a为N；H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O.则b为S；c的氧化物及对应水化物具有两性，c为Al；HClO4属强酸，故d为Cl，所以原子序数之和为7＋16＋13＋17＝53，选C.答案：C