课后巩固作业1.2.2

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1、世纪金榜圆你梦想温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课后巩固作业一、选择题1．下列说法正确的是()A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大2．一种价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是()A．原子序数为7B．第一电离能最大C．电负性最大D．原子半径最大3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22

2、p5则下列有关比较中正确的是()-10-世纪金榜圆你梦想A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①4．(2011·济南高二检测)X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X＞YD．第一电离能X＜Y5．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，正确的是()A.元素X的常见化合价是＋3B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯元素形成化合物时，化学式

3、可能是XCl2D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应6．具有下列电子排布的基态原子中，第二电离能最大的是()-10-世纪金榜圆你梦想A．1s22s22p5B．1s22s22p63s23p1C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63s27．下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大8．(2011·延吉高二检测)气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)

4、，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)，第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV(电子伏特)］数据。下列说法正确的是()-10-世纪金榜圆你梦想A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为＋1价C．丙一定为非金属元素D．丁一定为金属元素二、非选择题9.判断下列微粒半径大小。(1)Mg_____Ba(2)Ca_____K(3)Cl_____F(4)S2-_____S(5)Na+_____Na(6)Na+_____Al3+(7)Fe2+_____Fe3+10.在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素

5、是______，第一电离能最大的元素是___________________________。(2)在元素周期表中，原子半径最小的元素是______，电负性最大的元素是___________________________。(3)最活泼的气态非金属原子是_______________________。(4)第二、三周期原子中p轨道半充满的元素是_______________。(5)第二周期中，其最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是______，在第三周期中，其最高价氧化物对应水化物是强碱的元素是______。11.元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如

6、图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。-10-世纪金榜圆你梦想(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是：______。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的______变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是______(填写编号，多选倒扣)。①E(砷)＞E(硒)②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)④E(溴)

7、_________________________________。12.(挑战能力)下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：-10-世纪金榜圆你梦想试回答下列问题：(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是______(填编号)。(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是______(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为______；元素①的原子价电子排布式是______。(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是______(填化学