河南省郑州市2018届高三上学期入学测试化学试题word版含答案

《河南省郑州市2018届高三上学期入学测试化学试题word版含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、7.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是A．糖类是人体能量的主要来源B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油醋D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟8．下列关于有机化合物的说法正确的是A.C3H6和C4H8互为同系物B.CH2Cl2有2种同分异构体C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NAB.2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NAC.1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数

2、为2NAD．25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA10．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc)，下列说法中正确的是A．当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子B．当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c(Ac-）C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D．达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c(Ac-）一定不相等11.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3

3、可作防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化12．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是A．电解过程中b极附近溶液碱性明显增强B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2gD.a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-＝CO32-+N2↑+6

4、H2O13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B．元素X和W之间不可能形成二元化合物C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小26.(14分）PFS是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。（l）酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是_____；PFS中铁元素的化合价为＿_；在酸浸槽中，为了提高浸出率，可以

5、采取的措施有＿（写两条）。（2）若废铁屑含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有＿。（3）如果反应釜中用H202作氧化剂，则反应的离子方程式为______；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是_____。（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是______，如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，溶液的pH约为_________。［已知Fe(OH)3的ksp=l.0×l0-39]27.（14分）消除氮氧化物污染对

6、优化空气质量至关重要。（l）用CH4催化还原NOx消除氮氧化物污染发生的反应如下：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　△Ｈ＝－574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　△Ｈ＝－1160kJ·mol-1若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为____kJ。（假设水全部以气态形式存在）（2）用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）,生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表：①请结合上表数据，写

7、出NO与活性炭反应的化学方程式＿＿。②T1℃时，上述反应的平衡常数的值为＿。如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___（填“>”“<”或“=”)0。③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_____。a．降低温度b．增大压强c．增大c(NO)d．移去部分F（3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO===2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1molNO，0.5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol·L-1,则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO