高三理综化学模拟考试题2

《高三理综化学模拟考试题2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、新昌中学高三理科综合模拟化学试卷第I卷一．单项选择题7．下列离子方程式中，不正确的是A．溶液中通入过量的：Ca2++2ClO—+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClOB．的酸性溶液中加入溶液：C．溶液中加过量氨水：D．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的：8．下列叙述正确的是A．正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角可以是109°28‘，例如金刚石中碳碳键之间的夹角B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中9．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层

2、电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A

3、闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大12．下列叙述正确的是A．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：B．0.1mol/LPH为4的NaHB的溶液中,C(HB-)>C(H2B)>C(B2-)w.w.^w.C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K

4、＋、Na＋、AlO2－、SO42－D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：①＞②＞③13．下列实验能达到预期目的的是①向溴乙烷水解后的体系中加入足量的稀硝酸后加入AgNO3溶液，观察产生沉淀的情况以证明该反应属于取代反应②除去苯中溶有的少量苯酚的方法是加入适量浓溴水，充分反应后，静置、过滤；③除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2可以采取的措施为加入稍过量双氧水后放置；④鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子可以用硝酸酸化的硝酸钡溶液⑤加入碳酸钠溶液产生沉淀和气体，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中不可能含有Al3+；⑥误食重金属盐，可立

5、即服用煮熟的鸡蛋清；⑦工业制乙酸通常采用乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应。A．①②③⑦B．①③C．②③④D．⑤②③⑥第II卷（非选择题）25、（12分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-®NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式；（2）反应中硝酸体现了性质；（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移的电子的物质的量为；A电解△BCDEHIJFGBDKAL空气中M①②（4）若1mol甲与浓硝酸反应时消耗的硝酸物质的量将增

6、加，其原因为：。26、（18分）图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。（1）基于反应①原理的化学工业称为,写出该反应的化学方程式（2）写出K和E反应的离子方程式_________。写出F溶液和H反应的离子方程式_______。（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为___。（4）已知在稀溶液中1molC与1molF恰好完全反应放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式。27、（14分）实验室需要少量的某些气体时,通常使用快速方法来制备,下列两个实

7、验可快速制取实验中所需的少量气体,并进行相关实验。用下图甲所示装置进行实验，将A中液体逐滴加入B中,若B中盛装的是新制生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭A的活塞E，然后往烧杯中加入沸水，静止片刻，观察到试管壁上出现光亮的银镜。回答下列问题：（1）如何检验气体发生装置的气密性（2）A是，C是（写化学式）与葡萄糖的混和液。（3）试管中生成银镜的化学方程式为：。（4）仪器D在此实验