无机与分析化学课后习题第二章答案

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1、一．选择题1．一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：（1）放热10kJ，做电功50kJ；（2）放热Q,不做功，则（）A.Q=－60kJB.Q=－10kJC.Q=－40kJD.反应的QV=－10kJ解：选A。2．在298K，下列反应中与最接近的是（）A.CCl4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g)B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)C.Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq)D.Na(s)+H2O(l)=Na+(aq)+½H

2、2(g)+OH－(aq)解：选C。∵∴反应C中反应物和生成物中无气体物质、物态也无变化，。3．已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的DrHmΘ=-483.63kJ·mol–1，下列叙述正确的是（）A.DfHmθ(H2O,g)=-483.63kJ·mol–1B.DrHmθ=-483.63kJ·mol–1表示Δξ=1mol时系统的焓变C.DrHmθ=-483.63kJ·mol–1表示生成1molH2O(g)时系统的焓变D.DrHmθ=-483.63kJ·mol–1表示该反应为吸热反应解：选

3、B。A错，根据ΔfHmθ定义,H2O(g)的系数应为1。C错，该方程为表示生成2molH2O(g)时系统的焓变。D错，ΔrHmθ＞0时表示该系统能量的增加，该反应为吸热反应，ΔrHmθ＜0时表示该系统能量的减少，该反应为放热反应。4．下列反应可以表示的是（）A.C（石墨,s）+O2(g)====CO2(g)B.C（金刚石,s）+O2(g)====CO2(g)C.C（石墨,s）+O2(l)====CO2(l)D.C（石墨,s）+O2(g)====CO2(l)解：选A。B错，C（金刚石，s）非参考状态

4、单质，不符合标准状态下摩尔完全生成反应定义；C错，O2(l)非参考状态单质,不符合标准状态下摩尔完全生成反应定义；CO2(l)不符ΔrGmθ(CO2,g)的定义所指定的产物；D错，CO2(l)不符ΔrGmθ(CO2,g)的定义所指定的产物。5．反应MgO(s)+CO2(g)在高温下正向反应自发进行,其逆反应在298K时自发,近似判断逆反应的与是（）A.＞0,＞0B.＜0,＞0C.＞0,＜0D.＜0,＜0解：选A。该反应有气体物质产生，故＞0。且高温自发，低温非自发，根据判断结果应选A。二、填空题1

5、．解：用下列热力学函数判断反应自发性的条件是（1）（2）（3）（4）2．系统状态函数的特点是：状态函数仅决定于系统的状态；状态函数的变化只与系统的变化的过程有关，而与变化的途径无关。3．反应进度ξ的单位是mol；反应计量式中反应物B的化学计量数vB的值规定为负值。4．正、逆反应的DrHm，其绝对值相等，符号相反；反应的DrHm与反应式的写法有关。5．所谓标准状态是在指温度T和标准压力下该物质的状态。其中标准压力Pq=100kPa；标准状态虽然没有指定温度，但是为了便于比较，IUPAC推荐选择298

6、K作为参考温度。6．根据吉布斯—亥姆霍兹方程：ΔrGqm（T）=ΔrHqm（T）―TΔrSqm（T）。若忽略温度对DrH和DrS的影响，则可得到该式的近似式：三、简答题1．区别下列符号的意义。H：系统的状态函数，焓，定义为H=U+pV,无具体物理意义。ΔH：系统焓的改变值，物理意义为在定压，只做体积功的情况下，系统与环境交换的热。：标准条件下，当产物与反应物温度相同时，化学反应过程中系统只做体积功，且反应在定压条件下按照所给定的方程式完全反应，此时的反应热。：在温度T时，由参考状态的单质完全生成1

7、mol物质B时的标准摩尔焓变。S：系统的状态函数，熵，代表系统的混乱度。：标准状态下，物质B的摩尔熵。：反应的标准摩尔熵，标准状态下，化学反应按照给定方程式完全反应系统的熵变。G：系统的状态函数，吉布斯自由能，定义为G=H-TS,无具体物理意义。：化学反应的吉布斯自由能变，即该反应能对外所的最大非体积功。：标准状态下，化学反应的吉布斯自由能变。：标准摩尔生成反应的吉布斯自由能变。2．若将合成氨反应的化学计量方程式分别写成N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)和N2(g)+H2(g)==NH3(

8、g)，二者的ΔrHmθ和ΔrGmθ是否相同？两者间有何关系？答：不相同，这些符号都与热力学方程式的写法有关。四、计算题1．由附录查出298K时有关的数值，计算下列反应的（已知：）。（1）（2）（3）不查表，根据上述3个反应的，计算下列反应的。解：（1）－（3）×2得（4）（4）－（2）×2即得所求式。查表计算得2．甘氨酸二肽氧化反应为计算：（1）298K时，甘氨酸二肽氧化反应的标准摩尔焓。（2）298K及标准状态下，1g固体甘氨酸二肽氧化时放热多少？解：（1）已知(C4H8N2O3