高考化学氧化钙和氢氧化钙

《高考化学氧化钙和氢氧化钙》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、漫谈氧化钙和氢氧化钙在考试大纲中，钙并不作为中学必须掌握的重要金属元素，但其化合物却在各种命题中频繁出现，成为高考的热点物质。氧化钙是典型的碱性氧化物，氢氧化钙是典型的强碱，无论是在工业生产，还是在中学化学学习中都有很重要的作用。一、氧化钙、氢氧化钙的制备氧化钙俗称生石灰，工业上用石灰石煅烧而制得，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，将生石灰溶于水即可得到熟石灰。自然界中含有大量的石灰石资源，所以生石灰是常用的建筑材料之一。CaCO3CaO+CO2CaO+H2O==Ca(OH)2二、氧化钙的用途1、钙基固硫为

2、了降低硫氧化物造成的污染，有一种方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”。采用这种方法“固硫”的反应为2、生石灰与烧碱制成的混合物碱石灰，是一种碱性干燥剂，可以干燥氨气，也可用作二氧化碳等酸性气体的吸收剂。3、实验室中可以利用浓氨水和氧化钙快速制备氨气，将浓氨水滴到生石灰上，生石灰反应消耗水，放出大量热，生成强碱抑制氨水的电离，所以迅速产生氨气。4、工业酒精中加入新制备生石灰进行吸水蒸馏，可以制得无水乙醇。三、氢氧化钙的性质1、实验室制备氨气：实验室将氯化铵和氢氧化钙固体混合共热

3、制备氨气，考虑氢氧化钠在高温时对玻璃的腐蚀，以及反应时形成板结不利于氨气溢出，所以选择试剂氢氧化钙。2、工业上制备漂白粉：将氯气通入石灰乳中反应制得漂白粉。2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3、澄清石灰水CO2、SO2酸性气体通入澄清石灰水中产生白色沉淀，当气体过量时白色沉淀溶解。CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2SO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)24

4、、农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。四、氢氧化钙的溶解平衡1、氢氧化钙在水中溶解度不大，20℃时，氢氧化钙溶解度为1.66g，属于微溶于水的物质，且随温度升高氢氧化钙的溶解度减小。2、向氢氧化钙悬浊液中加入生石灰氢氧化钙悬浊液存在溶解平衡：Ca(OH)2（固）Ca

5、2++2OH—，生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，所以不仅新生成的氢氧化钙不能溶解，原溶液中也有一部分氢氧化钙固体析出，所以饱和溶液减少，溶液中各离子数目减少。假如恢复到原来温度，氢氧化钙溶解度不发生变化，饱和溶液浓度不变，pH不变；假如反应容器为一绝热容器，氧化钙与水反应放出的热量使体系温度升高，氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液中各离子浓度和数目都减少，PH减小。练习：1、将5.6g生石灰与94.4g水充分混合后，得到的溶液中溶质的质量分数（20℃）为（）。A、可能为5.6%B、一定大于5.6%C、可能小

6、于5.6%D、一定小于5.6%2、木炭屑与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第一份先导入蒸馏水再导入澄清石灰水，第二份直接导入澄清石灰水，则石灰水的变化为()。A、①不变浑浊，②变浑浊B、①变浑浊，②不变浑浊C、①和②都变浑浊D、①和②始终都未见浑浊3、有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，测得其pH=13。取此溶液250mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示，图中V1为56mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位mL）分别是()。A、28033

7、6B、504560C、11241176D、196252【参考答案：】1、D2、B3、B