2011高考化学最新押宝试题二

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1、高三化学考前模拟试题二一、单选题每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。6、用铂电极电解下表中各组物质的稀溶液（如图）一段时间后，甲、乙两池中溶液的pH均碱小，且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1：2的是()ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO37、27.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2的物质的量浓度并回收CCl4ABCD8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的

2、离子组是()A.无色溶液：、、H+、、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、9．下列说法正确的是(　　)A、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAB、1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-C、常温下0.1molL-11L的NH4NO3溶液中,NH4+为0.2NAD、1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等10.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：7①CH

3、4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一1160kJ·mol一1。下列正确的选项是()A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＝一867kJ·mol－1B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molC．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的

4、电子总数为3.2mol11、某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（）OH—O—C—C—ClOCH3CH2OHA．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应二、双选题每小题6分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22、根据下表信息，判断以下叙述正确的是　部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号LMQRT原子半径／

5、nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T>H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子总数相等23、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和F

6、e3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+7三、非选择题按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30、（16分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式如下：A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。（1）写出E的结构简式：；（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式；（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是，实验现象：；（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应

7、的化学方程式：，实验现象：，反应类型：；（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式：，实验现象：，反应类型：；（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是。31.（16分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。（1）下列有关说法正确的是　。a.生物质能，本质上能量来源于太阳能b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d.由植物秸杆等发酵获得的沼气，主要成是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可

8、能是。a．汽油b．甲醇c．甲醛d．乙酸（3）已知在生物质气化炉中可发生：C(s)