《化学反应原理》模块测试

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1、高三化学《化学反应原理》模块测试可能用到的原子量：H－1C－12O－16Cu－64Ag－1081．下列说法中正确的是（D）A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应2．已知下列热化学方程式：Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)△H＝－90.7kJ·mol－1Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)△H＝－351.1kJ·mol－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为（C）A．260.4kJ·mol－1B．－

2、441.8kJ·mol－1C．－260.4kJ·mol－1D．441.8kJ·mol－13．根据反应为2Ag+＋Cu＝Cu2+＋2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是（B）A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag+＋e-＝Ag4．右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（C）A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．f电极为铁板D．电解质溶液不能用CuC

3、l2溶液5．经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（B）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动6．某温度下，在一容积不变的10L的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol。保持温度不变，若使平衡混合物A、C的物质的量均增加1mol，则下列对化学平衡移动方向的判断中正确的是（B）A．不移动B．向左移动C．向右移动D．无法判断7．一定温度

4、下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol•L－1•min－1。则此反应所经过的时间为（B）A．2minB．3minC．4minD．5min8．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应为吸热反应)，下列各图正确的是(D)9．下列问题与勒夏特列原理无关的是（B）A．草木灰不宜和铵态氮肥混合使用，以免造成铵态氮肥的肥效降低B．使用催化剂，提高合成氨的生产效率C．配制FeCl2溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸和铁屑防止FeCl2

5、溶液变质D．FeCl3·6H2O不可直接强热去水来制取无水FeCl310．在常温下k(CH3COOH)＝1.8×10－5。现将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL在常温下混合后并保持温度不变，下列有关混合溶液中粒子浓度关系正确的是（A）A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＞c(OH－)D．c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)11．

6、在体积都为0.1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的（C）12．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（B）A．物质A的转化率减小了B．物质B的质量分数增加了C．平衡向逆反应方向移动了D．化学计量数关系a>b13．用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液组成能与原溶液基本一样的是（B）A．CuSO4【Cu(OH)2】B．CuCl2【CuCl2】C．NaOH【NaOH】D．NaCl【NaCl】

7、14．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（D）A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．亚硝酸不与氯化钠反应D．常温下0.1mol·L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10―3mol·L-115．某酸溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度（D）A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1C．一定小于0.1mol·L-1D．无法确定16．现有c(H+)相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（A）A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．