1无机化学万题库(填空题)(10-15)

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1、（十）氢稀有气体1．第一个稀有气体化合物的化学式是。**2．稀有气体有许多重要用途，如可用于配制供潜水员呼吸的人造空气，可以用于填充霓虹灯，由于热传导系数小和惰性，用于填充电灯泡。**3．研究较多的稀有气体化合物是XeF2、XeF4和XeF6，它们的分子的空间构型分别是、、。***4．依次写出下列氢化物的名称，指出它属于哪一类氢化物？室温下呈何状态？BaH2，，；AsH3，，；PdH0.9，，。**5．野外制氢使用的材料主要是和，它的化学反应方程式为。**6．地壳中丰度最大的元素是，太阳大气中丰度最大的元素是。在

2、所有气体中，密度最小的是，扩散速度最快的是，最难液化的是。**7．由于离解能很大，所以氢在常温下化学性质不活泼。但在高温下，氢显示出很大的化学活性，可以形成三种类型的氢化物，它们是、、。**8．氢可以与其他元素形成氧化数为的化合物，能与氢直接化合形成离子型氢化物的元素有，不能与氢形成氢化物的元素是分子间可以形成氢键的共价型氢化物有。***9．在稀有气体中，最外层电子构型与其他稀有气体不同的元素是；在空气中，含量最高的稀有气体是；在已合成的稀有气体化合物中，以的化合物最多；第一个合成出的稀有气体化合物是。***10

3、．氢由于原子结构和性质的特点，导致在元素周期表中的位置有不同观点，较流行的是放在，也有放在或。***15811．稀有气体中具有放射性的是，在电场激发下能发出强烈白光可用作光源的是，在冶炼、焊接中可用作保护性气体的是。***12．第一个从空气中分离出的稀有气体是，第一个合成的稀有气体化合物是，稀有气体中是唯一没有三相点的物质。13．由臭氧在碱性介质中氧化三氧化氙制高氙酸盐的反应方程式为。***14．XeF4水解反应式为。****15．符合下列要求的稀有气体是：温度最低的液体冷冻剂；电离能最低，安全的放电光源；可作焊

4、接的保护性气体的是。**158（十一）卤素1．漂白粉的有效成分是，漂白粉在空气中放置时会逐渐失效，其反应方程式为。***2．AgF易溶于水，而AgCl、AgBr、AgI皆难溶于水，且溶解度从AgCl到AgI依次减小，可解释为。***3．在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：⑴红磷与水混合，滴加溴，其反应方程式为：⑵红磷与碘混合，滴加水，其反应方程式为：***4．对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是，最弱的酸是。**5．在ICl4－，CF4，XeF4，BrF4－离子或分子中，空间构型不

5、是平面四方形的是。***6．以X代表卤素，则在0℃时：X2＋2OH－→XO－＋X－＋H2O；X2主要是指和；KX(s)＋H2SO4(浓)→KHSO4＋HX↑；X－主要是指和；AgX(难溶)＋2S2O32－→[Ag(S2O3)2]3－＋X－；X－主要是指和。***7．卤素中电子亲合能最大的元素是；卤素分子中键离解能最小的是。**8．卤素单质（X2）氧化性由强到弱的顺序为；卤离子（X－）的还原性由强到弱的顺序为；卤离子(X－)形成的晶体场由强到弱的顺序为；158卤离子(X－)由硬到软的顺序为。卤素单质（X2）电子亲合

6、能由大到小的顺序为。***9．一淡黄色固体粉末，难溶于水，在浓氨水中部分溶解，但①在Na2S2O3溶液中全部溶解；②取此固体粉末少许与少量锌粉混合置少量水中，搅拌2～3分钟，离心分离弃去沉淀；③在上述滤液中加入少量氯水及CCl4，结果CCl4层显棕黄色。可判断此固体粉末为，上述①、②、③步操作的反应式分别为：①；②；③。***10．将Cl2(g)通入热的NaOH溶液中，反应的产物是；低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是；常温下I2与NaOH溶液反应的产物是。***11．在酸性条件下，KClO3溶液与过量的K

7、I溶液反应的主要产物是；而过量的KClO3溶液与的KI溶液反应的主要产物是。**12．Ag3PO4和AgCl都难溶于水，然而在HNO3溶液中，可以溶解；在氨水中可以溶解。*13．在氢卤酸(HX)中，酸性最强的是；酸性最弱的是；还原性最强的是；还原性最弱的是。*14．在碘化钾溶液中通入过量氯气，则I－的氧化产物是；Cl2的还原产物是。**15．某白色固体是下列化合物中的一种：NH4NO3，NaBr，NH4I，NaI，NH4HCO3。该固体易溶于水，形成无色呈微酸性的溶液。把过量的NaOH加到一小部分的这种溶液中，结

8、果产生一种气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加氯水到第二份溶液中，溶液呈现棕色，当棕色溶液与CCl4一起摇动时，可看到两个液层，下面一层是深紫色的。由上述实验现象可判断该固体是。**15816．碘在碱溶液中歧化的离子方程式是。**17．在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式为。**18．I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式为。I2和H2O2的反应方程式为。**19．已知