高三化学一轮复习学案：化学反应与能量

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1、化学反应与能量1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。一、焓变反应热1、焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。思考并补齐下图______物能量△H＞0______物______反应______物能量△H＜0______物______反应生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量符号：____________；单位：________________。从化学

2、键的角度解释化学反应中的能量变化：归纳：△H＝反应物的总键能_______生成物的总键能（填“+”或“—”）2、反应热：________________________________________________________________。放热反应:化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应.吸热反应:化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应.常见的吸热反应和放热反应：吸热反应：其特征是大多数反应过程需要持续加热，如ＣaCO3分解等大多数分解反应，H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活泼的非金属化合，Ｂa（OH）2·8H2O和NH4Cl固体反应，CO2和C的反应。放热反应：燃烧、中和、金属和酸的反

3、应、铝热反应等。说明：反应的吸、放热与反应条件无关。3、热化学方程式及其书写概念：热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。第12页书写注意事项：2.书写热反应方程式应注意的问题⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格”隔开。若为放热反应△H为“－”；若为吸热反应△H为“+”。△H的单位一般为kJ·mol－1。⑵注意反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在25℃、1.01×105Pa下测定的，可不注明温度和压强

4、。⑶注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。⑷注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。⑸注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。⑹△H的单位“kJ·mol－1”的含义。并不是指每摩尔

5、具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。⑺不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成2molSO3(g)，故Q＜197kJ。二．燃烧热能源1.燃烧热:25°C、101kP

6、a时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热.单位:kJ/mol或J/mol.提示:(1)规定要在25°C,101kPa下测出热量,因为温度、压强不定反应热的数值也不相同.(2)规定可燃物的物质的量为1mol.(3)规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准.所谓完全燃烧,是指物质中下列元素完全转化成对应的物质:C----CO2,H----H2O,S----SO2,等.2.中和热:在稀溶液中,酸和碱发生反应时生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热.提示:(1)必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热;第12页(2)强酸和强碱

7、的稀溶液反应才能保证中和热是57.3kJ/mol,而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量,其中和热小于57.3kJ/mol;(3)以1mol水为基准,所以在写化学方程式的时候应该以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数.即H2O的系数为1.中和热的测定实验〖实验名称〗利用简易量热计测定室温下中和反应的反应热〖实验原理〗1、中和热的定义：2、反应热的计算公式：Q=m*C*⊿T注：1、T（K）=T（℃）+273.152、C=4.1