资源描述：
《第一章热力学第一定律习题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、第一章热力学第一定律1体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？()(D)(A)体系本身没有任何变化(B)再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化(C)体系复原了，但环境并未复原(D)体系和环境都没有任何变化2.一恒压反应体系,若产物与反应物的DCp>0,则此反应()(D)(A)吸热(B)放热(C)无热效应(D)吸放热不能肯定3.下述说法哪一种不正确?()(B)(A)理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零(B)非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零(C)非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低(D)非理想气体经一不
2、可逆循环,其内能变化为零4.一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p右0(C)Q>0W<0ΔU>0(D)ΔU=0,Q＝W≠05.将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH应为何值?()(B)(A)ΔH=0(B)ΔH=Cp(T2-T1)(C)ΔH不存在(D)ΔH等于其它值6.在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：()(D)(A)100%(B)75%(C)25%(D)20%7.理想气体经历绝热不可逆过程从状态1(
3、p1,V1,T1)变化到状态2(p2,V2,T2)，所做的功为：()(D)(A)p2V2-p1V1(B)p2(V2-V1)(C)[p2V/(1-g)](1/V2g-1-1/V1g-1)(D)-(p2V2-p1V1)/(1-g)8.若一气体的方程为pVm=RT+ap(a>0常数),则:()(A)(A)=0(B)=06(C)=0(D)=09.氢气可看作理想气体，设H2为刚性分子，电子处于基态，其CV,m=___________，Cp,m=____________，以气体常数R表示。[答]5/2R，7/2R10.下列诸过程可应用公式dU=(Cp-nR)dT进行计算的是
4、：()(C)(A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度(C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程11.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：()(B)(A)可以从同一始态出发达到同一终态(B)从同一始态出发，不可能达到同一终态(C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定12.下列函数中为强度性质的是：(C)(A)S(B)(¶G/¶p)T(C)(¶U/¶V)T(D)CV13.1mol单原子分子理想气体，从始态p1=202650Pa，T1=273K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=40530
5、0Pa则ΔH为:()(A)(A)17.02kJ(B)-10.21kJ(C)-17.02kJ(D)10.21kJ14.H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程：()(A)ΔH=0(B)ΔU=0(C)ΔS=0(D)ΔG=0[答](B)因为钢瓶恒容，并和外界无功和热的交换，所以ΔU=0。15.某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2,则此过程的焓变ΔH：()(B)A)小于零(B)等于零(C)大于零(D)不能确定16.某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度:()(A)(A)一定升高(B)一定降低(C)一定不变(D)不一定改变17.对于
6、理想气体的内能有下述四种理解：(D)(1)状态一定，内能也一定(2)对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3)对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4)状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：()(A)(1),(2)(B)(3),(4)(C)(2),(4)(D)(1),(3)18.在盛水槽中放入一个盛水的封闭试管，加热盛水槽中的水（做为环境），使其达到沸点，试问试管中的水（体系）会不会沸腾，为什么？[答]6不会沸腾。因为体系与环境间无温差。欲使水沸腾（指汽体汽化）必须有一个大于沸点的热源。19.(1)体系的同一状态能否具有不同的体积？
7、(2)体系的不同状态能否具有相同的体积？(3)体系的状态改变了，是否其所有的状态函数都要发生变化？(4)体系的某一状态函数改变了，是否其状态必定发生变化？[答](1)不能(2)可以(3)不一定(4)一定20.绝热恒容的封闭体系必为隔离体系。此结论对吗？[答]错。因为还应考虑非体积功。21.凡是体系的温度有变化，则体系一定有吸热或放热现象。凡是温度不变，则体系就没有吸热放热现象。两结论对吗?[答]前句不对。（例：绝热膨胀，温度有变化但不吸热）后句也不对。（例：相变过程，温度可以不变，但有热量变化）22.如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻
8、丝为体系,则上述过程的Q
