2011届高考化学第一轮专题碱金属复习试题22

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1、贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：碱金属（2）21.完成下列反应的离子反应方程式：⑴.过氧化钠与水的反应：。⑵.钾与水的反应：。⑶.小苏打与烧碱溶液反应：。⑷.小苏打与盐酸溶液的反应：。22.一瓶经常使用的NaOH溶液里常含有的杂质是，若要除去杂质而不带入新的杂质所需加入的试剂是。23.图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。判断A、B、C、D的化学式：A________B________C________D________写出下列转化的化学方程式为：⑴.A→B_____________

2、___________________⑵.B→D________________________________⑶.A→C________________________________24.工业纯碱主要成份是无水碳酸钠，其中还含少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数：某学生设计了如下图的装置：操作程序是：1.准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(m1g)，再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入a中；2.组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；3.打开d，慢慢鼓入

3、空气10min；4.再称干燥管的总质量为m2g。①（2分）必须鼓入空气的理由是______________________________。②（2分）不设置装置C将使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是____________________________。③（2分）不设置b将使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是_____________________________。④（4分）Na2CO3质量分数的计算式为_________________

4、_________。25.Na2CO3和NaHCO3混合物9.5g加入稀盐酸，到不再产生气体为止，恰好用去50g稀盐酸，将生成的气体通入过量的石灰水中，得到沉淀10g，求：①混合物中Na2CO3与NaHCO3各多少g？②所用稀盐酸的溶质质量分数。③所得溶液溶质质量分数。26.一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A。然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中，反应结束后测得产生气体质量为0.5g。用电火花引爆气体，冷却后剩余氧气质量为0.32g，生成的溶液用含HCl3.65g稀盐酸恰好中和，求

5、：①原来金属钠的质量。②固体A中各组分的质量。27．将amol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设分解产生的与反应完后，再与反应．　　（1）当剩余固体为，排出气体为，时，的值为________．　　（2）当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为________．　　（3）当时，剩余固体为________，排出气体为________．　　（4）当排出的和为等物质的量时，则的值为________．28．现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，革同学

6、采用如下装置进行实验：⑴A的装置的作用是___________________________________。⑵B的装置的作用是_____________________________。⑶C的装置的作用是_____________________________。⑷若在试管A中装入和的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，通过计算求x值。29．现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，其中C的溶液为碱溶液，焰色反应均呈黄色，且

7、四种物质中间存在如下反应关系：①②③+H2O④试推断：A是B是C是D是。（写化学式）写出③的化学方程式:30．甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是()A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙=丙31．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空

8、气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应32．等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO333．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/