高中化学竞赛初赛辅导材料

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1、第一章物质结构第一节原子结构【】初赛竞赛大纲要求】：核外电子运动状态。用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），核外电子排布（构造、原理）。电离能和电负性。【主要知识点】：1．原子核（1）原子的组成原子核和核外电子构成（2）原子核的组成质子（p）和中子构成AZX（3）质量数（A）数值上等于质子数（Z）和中子（N）数之和，是质子和中子相对质量之和取其整数值。A=P+N（4）原子符号2．核外电子排布规律（1）电子层（n）、电子亚层（l）、电子云形状和伸展方向（m）、电子自旋(ms)（描述电子运动状态的4个量子数）nlmms每层轨道数每层最多容纳电子

2、数符号取值符号取值符号取值取值K11s0s0-1/2、1/212L22s、2p1p-1、0、11+3=48M33s、3p、3d2d-2、-1、0、1、21+3+5=918N44s、4p、4d、4f3f-3、-2、-1、0、1、2、31+3+5+7=1632…………n-1g9…………（2）能级a.1s、2p、3d、4f等各表示1个能级，它由n和l决定（3）能级交错按ns、(n-2)f、(n-1)d、np顺序，能量由低到高（4）轨道由n、l、m决定的空间区域（5）核外电子排布规律a.能量最低原理按ns、(n-2)f、(n-1)d、np顺序填入电子b.泡利不相容原理同一

3、原子中找不到运动状态完全相同的两个电子，即1个轨道最多容纳2个电子c.洪特规则及特例电子尽可能占有最多的等价（能量相同的）轨道电子在填入轨道时，半满、全满、全空状态时更稳定61（6）表示核外电子排布的方法a.原子结构简图b.电子排布式c.轨道表示式例如：用轨道表示式表示7、17、24、26、29号元素的核外电子排布3．电离能与电负性（1）电离能（I）从气态原子上失去1个电子变成+1价气态阳离子所需要的能量叫第1电离能，用I1表示；从+1价气态阳离子失去1个电子变成+2价气态阳离子所需要的能量叫第2电离能，用I2表示等。从电离能的突变可以推断出电子是分层排布的。（2

4、）电负性原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。一、常见题型例1（2003年初赛）在正确选项上圈圈3－1下列化学键中碳的正电性最强的是A.C－FB.C－OC.C－SiD.C－Cl3－2电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.稀土元素3－3下列离子中最外层电子数为8的是A.Ga3+B.Ti4+C.Cu+D.Li+例2：（98年竞赛初赛题）迄今已合成的最重元素是112号，它是用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合而得。科学家通过该放射性元素的一系列衰变的产物确定了它的存在，总共只检出一个原子。该原子每次衰变都放出一个高

5、能α粒子，最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素。（7分）（1）112号是第几周期第几族元素？（2）它是金属还是非金属？（3）你认为它的最高氧化态至少可以达到多少？（4）写出合成112元素的反应式（注反应式中的核素要用诸如31H、等带上下标的符号来表示，112号元素符号未定，可用M表示）。例3（2002年初赛）最近有人用高能26Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新元素X。研究者将X与氧气一起加热，检出了气态分子XO4，使X成为研究了化学性质的最重元素。已知的X同位素如下表所示，上述核反应得到的核素是其中之一，该核素的衰变性质保证了其化学性质

6、实验获得成功。质量数半衰期衰变方式2631s释放α粒子2640.00008s释放α粒子；或自发裂变2650.0018s释放α粒子；或自发裂变266不详不详2670.033s释放α粒子；或自发裂变61268不详不详2699.3s释放α粒子1．X的元素符号是。2．用元素符号并在左上角和左下角分别标注其质量数和质子数，写出合成X的核反应方程式（方程式涉及的其他符号请按常规书写）。[能力训练]1.某主族金属元素的阳离子，核外电子层数与该金属原子相同，但最外层只有2电子，次外层达稳定结构，这种离子具有显著的还原性，则这种金属离子可能是：　　AMg2+BFe2+CSn2+DP

7、b2+2．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。则：　（1）四种元素原子半径大小依次为：　（2）W、X元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为。（用分子式表示）3、1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第__周期第__族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已

8、知原子结构