影响化学反应速率和化学平衡的因素

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1、本节课的学习任务：影响化学反应速率的因素影响化学平衡的因素一回顾旧知加强记忆（一）影响化学反应速率的因素：主要因素：物质本身的性质外界因素：温度、浓度、压强、催化剂等。（二）影响化学平衡的因素：温度、浓度、压强、催化剂V正V逆V正’V逆’0Vt1t增大反应物浓度V正V逆V正’V逆’0Vt1t增大生成物浓度V正V逆V正’V逆’0Vt1t减小反应物浓度V正V逆V正’V逆’0Vt1t减小生成物浓度浓度改变后正逆反应速率变化规律V放V吸V吸’V放’0Vt1t升高温度V放V吸V吸’V放’0Vt1t降低温度温度改变：V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正V逆V

2、正’V逆’0Vt1t增大压强减小压强压强改变：H2(g)+I2(g)2HI(g)V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正V逆V正’V逆’0Vt1t增大压强减小压强V正V逆V正’V逆’0Vt1t催化剂二知识突破例1下列说法正确的是{}A增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B有气体参加的化学反应，若增大压强，可以增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能是化学反应速录增大，主要原因是增加了单位体积中反应物活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍的增大化学反应速率条件的改变与

3、活化分子的关系：CD例2某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是A．t1时升高了温度B．t3时加入了催化剂C．t5～t6时刻，Y转化率最小D．在t3～t4时间内，X的体积分数最大D．当反应物只有一种时：aA(g)Bb(g)+cC(g)，增加Ａ量，Ａ的转化率取决于气体物质的系数：①若a=b+c,②若a＞b+c，③若a＜b+c，(2)当反应物不止一种时：aA(g)+Bb(g)cC(g

4、)+dD(g)①增加Ａ量，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率降低，B的转化率升高；②若按原比例同倍数增加A、B的量。平衡向正反应方向移动，转化率取决于气体物质的系数：（a)a+b=c+d,（b)a+b＜c+d,（c)a+b＞c+d,转化率不变转化率升高转化率降低转化率不变。转化率降低。转化率升高。知识链接：转化率例3在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．1.6mol    

5、                  B．1.2molC．大于1.6mol．小于1.2molD例4可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）+Q在一定条件下达到平衡可逆反应A（g）+2B（g）=2C（g）+Q在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果填入表格，（填增大、减小、或不变）（1）升高温度B的转化率____，v(正）___，v(逆），（2)加入正催化剂，A的物质的量____v(正）___，v(逆）___3）保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量____，A转化率____4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率______

6、5)若温度和体积不变加入稀有气体，反应从AB开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体密度____压强____例5BmA(s)+nB(g)qC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数(B％)与压强(p)的关系如下图所示，有关叙述正确的是()A.n＜qB.n＞qC.X点，ｖ(正)＞ｖ(逆)；Y点，ｖ(正)＜ｖ(逆)D.X点比Y点反应速率快