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1、高考化学实验专题复习知识梳理 本专题包括常用仪器及实验基本操作、物质的分离、提纯和检验、常见气体的制备、实验方案的设计及评价、重要的定量实验等内容。 一、常用仪器及实验基本操作 1.常见仪器的用途。 2.化学实验基本操作。 (1)仪器的洗涤:洗净标准是内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。 (2)药品的取用和保存。 ①药品存放原则:药品状态定口径,瓶塞取决酸碱性;受热见光易分解,存放低温棕色瓶;特殊试剂特殊放,互不反应要记清。 ②药品取用原则:粉状不沾壁,块状防掉底,液体防污染,标签防腐蚀。 (3
2、)试纸的使用:常用的有石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 ①检验溶液的性质,把试纸放在表面皿上,用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,观察颜色的变化。注意:使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。 ②检验气体的性质,先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸靠近待测气体的试管口,观察试纸的颜色变化。 (4)配制一定物质的量浓度的溶液。 步骤:计算、称量(量取)、溶解(稀释)、洗涤(转移)、定容。 (5)过滤:过滤是难溶固体与液体分离的方法。过滤时注意:一贴二低三靠。 例如除去粗盐中少量的泥沙。 (
3、6)蒸发和结晶:蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 (7)蒸馏:蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法。例如石油的分馏。 (8)萃取和分液:分液是分离两种互不相溶液体的方法。萃取是利用溶质在不同溶剂里溶解度不同,用萃取剂把溶质从原溶剂中提取出来。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 【易错指津】对仪器的规格、构造、精确度,使用方法不够清楚,因而不能作出准确的选择和判断;化学实验基本操作不太了解,不按操作规程进行实验。 例1.下列有关试验操作的叙述正确的是() A.
4、实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C.用量筒取5.00mL1.00mol•L-1盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100mol•L-1盐酸 D.在苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 【解析】A项导管伸入到液面下容易倒吸,B项高锰酸钾溶液应用酸式滴定管,C项量筒只能精确到小数点后一位,且不能在容量瓶内稀释,D项苯的密度比水小,有机层在上层,从上口倒出。 【答案】B 例2.下列实验操作完全正确的是() 【解析】A
5、中钠要用滤纸吸干煤油,烧杯不能装满水,D中是将浓硫酸加入浓硝酸中。 【答案】C 二、常见物质的分离、提纯和检验 1.分离和提纯的原则。 ①不引入新的杂质;②不减少被提纯物质的量;③实验操作要简便,易操作。 2.化学分离提纯方法。 主要有生成沉淀法、生成气体法、氧化还原法、盐和盐转化法、酸碱溶解法。 3.常见物质的检验。 (1)常见气体的检验。 (2)几种重要阴阳离子的检验。 【易错指津】对物质的性质记忆不清,造成实验现象的判断不准确;常用提纯和分离的物理方法易混淆;物质的除杂与提纯、检验时,考虑不全面。
6、例3.下列实验设计和结论相符的是() A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 【解析】A项乙醇不可以作为萃取剂,C项加入HCl,溶液中有NO3-,相当于加了HNO3,氧化BaSO3至BaSO4,D项加热时,FeCl3会水解
7、。 【答案】B 例4.下列实验装置不适用于物质分离的是() 【答案】D 三、常见气体的实验室制备 1.气体发生装置的类型:固固加热、固液加热、固(液)液不加热。 2.气体的收集:方法有排水法、向上(向下)排空气法。 3.气体的净化与干燥。 (1)装置基本类型:干燥管(粗进细出)、U型管、洗气瓶(长进短出)等。 (2)气体的净化剂的选择:①易溶于水的气体杂质可用水来吸收;②酸性杂质可用碱性物质吸收;③碱性杂质可用酸性物质吸收;④水分可用干燥剂来吸收; (3)气体干燥剂的类型及选择。 酸性干燥剂:如浓硫酸、五
8、氧化二磷、硅胶。可干燥CO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等。 碱性干燥剂:如生石灰、碱石灰、固体NaOH。可干燥NH3、H2、O2、CH4等气体。 中性干燥剂:如无水氯化钙。可干燥O2、H2、CH4等,不能干燥NH3。 4.气体实验装置的设计。 (1)装置顺序
