化学能与电能练习题___全

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1、1.如下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是(　　)2.原电池(　　)A.把光能转变成了化学能B.把化学能转变成了光能C.把热能转变成了电能D.把化学能转变成了电能3.实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是(　　)A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌和浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应4.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)+H2O(l)+2e－===2OH－Y极：H2(g)+2OH－===2H2O(l)+2e－下列判断正确的是(　　)A.X是正极B.Y

2、是正极C.Y极发生还原反应D.Y极发生氧化反应5.有a、b、c、d4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)A.dcabB.dabcC.dbacD.badc6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：此电池放电时，负极上发生反应的物质是(　　)A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn7.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反

3、应式是：根据此反应式判断，下列叙述正确的是(　　)A.电池放电时，电池负极周围溶液的c(OH－)不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H2是负极8.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　)9.氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH(aq)。试回答下列问题：(1)通入Cl2(g)的电极是　　　　极(填“正”或“负”)。(2)通入Al(g)的电极是　　　　极(填“正”或“负”)。(3)电子从　　　　(填“Al”或“Cl2”，下同)极流向　　　　　极。10.我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。

4、这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：(1)是负极，电极反应式为　　　　　　　　　　　　。3(2)是正极，电极反应式为　　　　　　　　　。11.用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是　　　　，负极的电极反式是。用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气　　　L(标准状况下)。导线中通过　　　mol电子。12.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用

5、。(1)化学电池是将　　　　　　能转化为　　　　　能的装置。(2)下列化学电池不易造成环境污染的是(　　)A.锂电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.氢氧燃料电池(3)已知甲醇燃料电池每生成1mol的液态水就放出286kJ的热量，又知该电池每发1kW·h电能生成350g水，则该电池的能量转化率为　　　　　　。13.某课外活动小组设计了下列化学电池，发现用稀H2SO4和NaOH(aq)分别作电解质时，实验现象有所不同。预计不同的实验现象是什么？请回答。1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）。（A）纯锌跟稀硫酸溶液（B）纯锌+稀盐酸（C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液（D）粗锌（含少量铜

6、）跟醋酸溶液2．下列现象与电化腐蚀无关的是（）。（A）黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（B）生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈（C）铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈（D）银质奖牌在空气中久置后表面变暗3．有A、B、C、D、E五种金属，A的溴化物在常温下分解生成黑色的A，B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解，B和C用导线相连，在稀硫酸溶液中组成原电池时，C上有气体产生，D放入C的硫酸盐溶液中得到C的稳定氢氧化物沉淀，用E作电极电解C的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，则关于五种金属活动顺序的叙述正确的是（）。（A）只能判断出B>C，D>C（B）可判断出D>C>B（

7、C）可判断出E>C>A（D）可判断出D>B>C>A>E4．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是（）。（A）在含铁元素较多的酸性土壤中（B）在潮湿疏松的碱性土壤中（C）在干燥致密不透气的土壤中（D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中5．下列叙述中正确的是（）。（A）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反应速率（B）镀层被损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀（C）钢铁表面常易腐蚀生成氧化铁（D）电