课题三 溶质的质量分数导学案

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1、孙疃中心学校师生共用讲学稿年级九学科化学主备教师汪芳审核人陈翠萍年级组长签名张惠讲学日期班级学生姓名课题：9.3溶质的质量分数（第一课时）学习目标：1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；2.能进行溶质质量分数的简单计算。重点和难点：重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。课前预习1.怎样判断两杯糖水的浓度大小?两杯硫酸铜溶液的浓度大小？2.决定溶液浓或稀的因素是什么呢？教学过程：情境导入展示蓝色深浅不一的CuSO4溶液。知识点一：溶质质量分数的表示方法及其涵义实验探究课本P41实验9

2、-5，探究判断溶液浓稀的根据。编号ABCDEF溶质CuSO4质量0.5克1克2克2克0.5克1克溶剂水的体积10mL10mL10mL20mL10mL5mL溶液颜色深浅顺序溶液浓度浓稀顺序思考：判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含的多少。阅读课本P42，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。1.定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。2.公式：溶质的质量分数==。⑴溶质质量=×溶质质量分数。⑵溶液质量=÷=质量+质量。3.计算特点：“知二求一”4.意义：例如：某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g食盐水中，含20g食盐。则该

3、溶液中的质量关系是：①溶质：溶液=   ：   ；②溶质：溶剂=   ：   ③溶剂：溶液=_  ：_  思考：1.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗?它能单独表明溶质的溶解量是多少吗?2.未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗?未饱和的溶液有没有溶质质量分数?3.使用溶质质量分数是否必须指明温度?4.从100g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5g溶液来,取出的溶液或余下的溶液,它们的溶质质量分数分别是多少?练习1、完成下列表格硝酸钾溶液水KNO3固体溶质的质量分数100克96克？？200克？10克？150克？？16%？100克25克？2.从10

4、0g20％的某溶液中取出l0ml后，剩余溶液中溶质的质量分数是。3.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液4.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是什么？。知识拓展：白酒中的“度”指的是白酒中________的含量，指的是______________分数。例如：章贡酒50度，“50度”含义是__________________________________。     

5、      知识点二：有关溶质质量分数的简单计算例题1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例题2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。例题3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。例题4.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。⑴向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体。⑵向原溶液中加入50g水。⑶把溶剂蒸发掉25g。⑷向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液

6、。讨论：溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。试完成下表。100g10%NaCl溶液溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数/%增加溶质10g增加溶剂10g蒸发溶剂10g知识拓展：已知一定温度下固态物质的溶解度，求饱和溶液溶质的质量分数。例题5：20℃时，NaCl的溶解度为36克，求该温度下溶质的质量分数。解析：根据溶解度的定义，溶质的质量为    克，溶液质量为    克，所以溶质的质量分数＝             练习1.：20℃时NaCl的溶解度为36g，在此温度下

7、，将180gNaCl加入到400g水中，充分搅拌后求所得溶液溶质的质量分数。练习2.：在20℃时，食盐溶解度是36g。在20℃时，将25g食盐放入50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。练习3.：一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A.a大于bB.a等于bC.a小于bD.无法判断例题6：60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？课堂练习：1.在20℃时，从200g24

8、％的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）①溶质质量；②溶剂质量；③溶液密度；④溶质的质量分数。A.①②B.②③C.①④