13届成都一诊化学模拟题

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1、高2013届成都一诊化学模拟题命题人李彦勤可能用到的数据：KSP(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50；原子相对质量：H1，C12，O16，Na23，Mg24一、单选题1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A现在我国部分城市已陆续开始推广使用“甲醇汽油”。“甲醇汽油”具有降低排放、节省石油、安全方便等特点。B废弃的塑料、金属、纸制品是可回收利用的资源，而玻璃是不可回收再利用的C光伏电池的开发应用有利于城市道路照明系统技术革新，有利于减少温室气体排放DPM2.5富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送

2、距离远，对人体健康和大气环境质量的影响很大2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LC60所含原子数为30NAB．物质的量浓度均为1mol/L的氯化铵和氨水混合溶液1L中，NH4+数为2NAC．常温常压下，8.4gMgCO3和NaHCO3固体混合中，含氧原子总数为3NAD．标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为2/3NA3、下列离子方程式书写正确的是（）A、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+HSO+2OH-NH3↑+SO32━+2H2OB、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+＋2OH

3、▔=Cu(OH)2↓C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO＋5I━＋3H2O＝3I2＋6OH━D、向等物质的量浓度的氯化钠和硫化钠混合溶液中滴入少量AgNO3溶液Cl-+Ag+=AgCl↓4、下列说法正确的是（）A测定某酸的钠盐溶液常温下pH＞7，则说明该酸是弱酸B镍氢电池工作时，正极反应式：LaNi5H6+6OH▔−6e▔==LaNi5+6H2OC向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液后出现白色沉淀证明X溶液中含有SO42-DpH=3的硫酸和pH=11的烧碱溶液等体积混合，所得溶液一定显中性5、关于下列四个图像的说法中正确的是（）A图①表示将SO2

4、气体通入溴水中B图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化C图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1D图④中的△H1＜△H26、X、Y、Z都是短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的特征电子数比Y原子少，元素W的周期序数比Y大1，内层原子轨道为全满，只有一个未成对的s电子。下列说法正确的是（）5A、Z的第一电离能、电负性一定都比Y小B、等物质的量的W分别与足量的X、Y单质作用时，转移电子数不同C、元素非金属性由弱到强的顺序为Z

5、于后者，键能前者大于后者，所以沸点前者高7、向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1mL0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀。由以上现象可以推知，下列叙述正确的是（）A．生成白色沉淀的离子方程式是：Mg2++2OH▔==Mg(OH)2↓B．上述实验说明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的KspC．白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3D．最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(M

6、g2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)一、解答题8(20分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等；元素X的族序数是周期表中最大的，其原子序数是该族最小的。请回答下列问题：(1)X基态原子外围电子排布式为________________________。(2)元素的非金属性顺序为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为____________________________

7、_____________。(4)原子序数比R多1的元素Y的一种氢化物A能分解为它的另一种氢化物B，A的电子式是___________，A分子中Y原子的杂化类型是；与B组成元素相同、电子数相同的阳离子的空间构型是。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是____________。(6)含X高价离子的溶液显性（填“酸性”、“碱性”、“中性”），原因是；向该溶液中加入足量的含W的最低价离子溶液发生反应