从铝土矿中提取铝铝及铝合金

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1、专题三从矿物到基础材料高一化学班级姓名学号组别第一单元从铝土矿到铝合金----铝及铝合金学案主备人：曹益民审核人：邱建业（预习教材，提取信息，记下问题，参与探讨）1、铝是活泼金属，为什么生活中用到的许多铝制品却表现出良好的抗腐蚀性？如何除去铝片表面的氧化膜？2、铝的物理性质有哪些？3、铝有哪些用途？4、铝合金具有哪些优异的性能？铝合金主要用于哪些方面？5、铝制品的使用应注意哪些问题？思考：日常生活中有人用金属丝制成的清洁球擦洗铝锅，你认为这种方法恰当吗？为什么？【自学质疑】第一单元从铝土矿到铝合金----铝及铝合金教案第4页共4页专题

2、三从矿物到基础材料高一化学【互动探究】结合教材中“活动与探究”填写表格并完成问题：铝的性质实验与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式浓硝酸浓硫酸盐酸氢氧化钠溶液①与你所熟悉的其他金属相比，铝的性质有何不同？②分析上述反应中铝的化合价的变化，说明铝得失电子的情况：③等量的铝与足量的氢氧化钠溶液反应或与足量的盐酸反应且铝全部溶解放出氢气量的大小关系：。【交流展示】写出铝与盐酸溶液、与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。【精讲点拨】铝的化学性质：⑴与非金属反应：①和氧气反应②和氯气反应⑵与酸反应：①和非氧化性酸反应②和氧化性酸反应（钝化）条件⑶

3、与碱溶液反应：⑷和其他化合物反应：①和盐溶液反应（CuSO4）②铝热反应：a、定义b、铝热剂的组成c、铝热反应的特点d、铝热反应的应用【矫正反馈】除去镁粉混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.盐酸B.硝酸C.氨水D.NaOH溶液【迁移应用】某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组（　　）　A．H＋、Mg2＋、Cl－、Cu2＋B．NO、K＋、Na＋、H＋　C．Cl－、Ba2＋、NO、OH－D．OH－、Cl－、HCO3-、Mg2＋班级姓名学号组别第一单元从铝土矿到铝合金第4页共4页专题三从矿物到基础材料高一化学——铝及

4、铝合金巩固案1、相同物质的量的下列金属跟足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是A、MgB、ZnC、CuD、Al2、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是A、常温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B、镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C、铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应，镁不能与氧化铁发生氧化还原反应D、铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物3、用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是A、MnO2B、Fe2O3C、WO3D、V2O54、铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、

5、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A、不易生锈B、导电性好C、密度小D、强度高5、取两份纯铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A、1：1B、2：3C、3：2D、1：66、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A、3：1B、2：1C、1：1D、1：37、在工业上的铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝　A、具强还原性，反应中放出大量的热B、高温时在空气中能燃烧　C、具

6、有良好导热性D、反应后生成熔点更高的氧化铝8、铝在人体中积累可以使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列使用场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物彭化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病⑨制防锈油漆A、②④⑤⑥⑦⑧B、②⑤⑥⑦⑨第4页共4页专题三从矿物到基础材料高一化学C、①②④⑤⑥⑦⑧D、③④⑤⑥⑦⑧9、由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中

7、必定含有A、NaB、MgC、AlD、Zn10、把Al粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份。前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为A、1:3B、9:8C、3:4D、4:311、将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是A、NaAlO2B、NaAlO2和NaOHC、Al(OH)3D、NaOH12、一定质量的镁和铝的混和物，分成四等份，分别与足量的下列四种物质反应，充分反应后，放出氢气最多的是A、

8、3mol/L盐酸B、4mol/L硝酸C、8mol/L烧碱D、18.4mol/L硫酸13、为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。⑴若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同