第3讲离子反应离子方程式

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1、离子反应　离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、单项选择题1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态HClD．熔融的KOH2、下列描述正确的是(　　)A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D．在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na＋、H＋、HSO－4、OH－3、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)①Fe＋Cu2＋

2、===Fe2＋＋Cu　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O　③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O　⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④二、下列离子方程式书写正确的是(　　)1．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓2．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O===AlO2－＋4NH＋4＋2H2O3．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：4．氯化亚铁溶液中通入

3、氯气：Fe2＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－5．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－36．用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋7．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋===Na＋＋CO2↑＋H2O8．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O9．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓10．将大理石投入到足量盐酸中：CaCO3

4、＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O11．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I212．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－三、非选择题1．将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为2．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式3．在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为。5．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－

5、、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子是(　　)A．K＋、HCO－3、MnO－4B．Al3＋、Mg2＋、HCO－3C．Al3＋、Mg2＋、SO2－4D．Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7．下列

6、离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、Cl－、S2－B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3C．由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、F－D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－48．在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是(　　)A．pH＝3的溶液：Na＋、Cl－、Fe2＋、ClO－B．与Al能产生氢气的溶液

7、：K＋、SO2－4、CO2－3、NH＋4C．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Al3＋D．水电离的H＋浓度为1×10－12mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－9．在含有CO2－3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．Na＋、SO2－3、SO2－4、K＋B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO－4、NO－3、Na＋D．K＋、Ca2＋、SO2－3、Cl－14．(12分)在烧杯里加入20mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液

8、，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是。(2)有白色沉淀生成，说明，红色变浅说明。(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为mL，溶液呈色，离子反应方程式为。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此