共价键分子间作用力同素异形体

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1、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。以共用电子对形成的化合物叫共价化合物。2、成键粒子：原子3、成键性质：静电作用4、成键条件：同种或不同种非金属原子间（稀有气体外），极少部分金属元素与非金属原子间AlCl3、BeCl2等5、成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定②两原子核都吸引共用电子对使之处于平衡状态③体系能量降低6、实质：原子间通过共用电子对所形成的相互作用7、存在：绝大多数非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物（非金属氧化物、氢化物、大多数有机物、酸）及复杂离子或离子化合物中。如：H2、HCl、NH4＋、OH－、Na

2、OH、H2SO4、CH3COOH8、破坏条件：溶于水同种元素原子间形成的共价键——非极性键如：H2、O2不同种元素原子间形成的共价键——极性键如：HCl、CO2、H2O9、表示方法：电子式、结构式用电子式表示下列物质：H2Cl2N2HFOH－H2ONH3CH4CCl4NH4＋CO2HClOH2O2C2H2书写注意点：每个原子要满足最外层为8电子或2电子，一般说来形成的共价键数和最外层电子数之和为8，氢、氯等只需形成一对共用电子对的原子一般在中心原子的上下左右四个位置，写完后检查原来原子的最外层电子数。用电子式表示下列物质的形成过程：H2O：CO2：结构式将共价化合物或单质中的每一对共用

3、电子对改成一条短线的形式就叫结构式。物质HClH2ONH3CH4电子式结构式空间形状{说明}：结构式的书写有助于书写较难物质的电子式，把握住一个基本原则，即原子的最外层电子数加短线数等于8，氢、氯等原子总是在中心原子的四周。先写CO2、HClO、H2O2、C2H2的结构式，后写电子式。7判断原子满足8电子结构：最外层电子数＋︳化合价︳＝810、共价键强弱判断：成键原子半径越小，共用电子对数目越多，键能越大，共价键越牢固11、离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念成键方式成键微粒形成条件表示方法存在①稀有气体是单原子分子，故不存在共价键。Ar②共价化合物没有离子键，只含共价键。只含共价

4、键的物质可能是单质。N2③离子化合物中可能含共价键，但一定有离子键。含有共价键的离子化合物：NaOH、K2SO4、NH4Cl、Na2O2等④含有金属元素的化合物可能是共价化合物。AlCl3、BeCl2⑤全部是非金属元素组成的化合物可能是离子化合物。NH4Cl12、含碳化合物种类繁多的原因①碳原子最外层有个电子，一个碳原子可以和其他原子形成个共价键。②碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键（），碳碳双键（），或碳碳三键（）；③碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成，也可以连接形成。练习：1、写出C2H6、C2H4、C2H2、C3H8、C4H10的结构式2、某元

5、素的原子核最外层电子层上只有1个电子，它跟卤族化合时，可形成的化学键是（）A、一定是离子键B、一定是共价键C、可能是离子键，也可能是共价键D、上述说法都不正确3、短周期中四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。A、D同主族且最外层电子数为奇数，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素为地壳中含量最多的元素。请回答下列问题：（1）写出D在C单质中燃烧时形成的化合物的电子式：。（2）写出A与C形成的化合物的结构式：。（3）A与B形成的化合物含键，称为化合物。请写出几种你知道的由A、B组成的物质的结构式和名称。（4）写出由A、B、C、D四种

6、元素形成的一种化合物的化学式。4、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、H2OB、BF3C、CCl4D、PCl575、写出下列物质的电子式，H2Cl2N2HClNH3CH4H2OCO2HClONa2OCaBr2MgCl2Na2O2NaOHNH4Cl分子间作用力与氢键一、分子间作用力1、概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力（范德瓦尔斯力）。分子间作用力不是化学键。①存在：分子间②大小：比化学键弱得多。一般，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。如：分子间作用力：F2＜Cl2＜Br2＜I2、CF4＜CCl4＜CB

7、r4＜CI42、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如：沸点F2＜Cl2＜Br2＜I2CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4NH3＞AsH3＞PH3反常H2O＞H2Te＞H2Se＞H2SHF＞HI＞HBr＞HCl二、氢键1、概念：分子中与氢原子形成共价键的非金属原子，如果吸引原子能力很强（如：N、O、F），其半径又很小，使氢原子几乎成为“裸露”的质子，带部分正电