第4章第3节电解池

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1、2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第四章第三节电解池一.教学内容：电解池二.重点、难点：电解原理及其应用既是重点，也是难点三.具体内容：1.电解原理（1）装置（2）现象（3）电极反应（4）电解定义（5）电极的判断和选择（6）电子流向（7）离子放电顺序2.电解的几种情况与pH变化（1）氯化铜溶液电解（2）盐酸电解（3）硫酸钾溶液电解（4）溴化钙溶液电解（5）硫酸铜溶液、以铜为电极的电解3.电解原理的应用（1）氯碱工业（2）电镀（3）铜的电解精炼（4）铝的冶炼（5）钠的冶炼4.原电池、电解池的对比5.pH变化的

2、判断【典型例题】[例1]实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42－=PbSO4+2e－正极PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O，今若制Cl20.050mol，这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是（）A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol答案：C解析：根据电源和电解池中转移电子数相同来解题。[例2]下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）A.④>②>①>③B.②>①>③>④C.④>②>③>①

3、D.③>②>④>①答案：A解析：考察原电池、电解池中金属电极的消耗情况比较。[例3]近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：。下列有关说法正确的是（）A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B.电解时，阳极反应是：I––6e–+3H2O=IO3–+6H+C.溶液调节至强酸性，对生产有利D.电解前后溶液的pH几乎不变答案：BD解析：考察基本电解原理的应用。[例4]①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下

4、不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2↑。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：。答案：②两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。解析：考察对于电解原理的分析。[例5]在下图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下

5、列问题：（1）A接的是电源的极，B是该装置。（2）写出电解时反应的总离子方程式。（3）电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为。（假设电解前后溶液的体积不变）答案：（1）负极；阳极；（2）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（3）1；CuO，2g解析：考察电解池中离子放电顺序的应用。[例6]用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极增重ag，阳极同时产生bLO2（STP），从而知M的相对分子质量为（）A.（22.4ax）/bB.（11.2ax）/bC.（5.6ax）/bD.（2.5ax）

6、/b答案：C解析：考察电解池中电极反应的基本判断。[例7]用铂电极电解x下列溶液一段时间后，再加入一定量的某物质（括号内），能与原来溶液浓度一样的是（）A.（CuCO3）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO4[]答案：AC解析：考察溶液的复原方法。[例8]从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质是__________________（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量

7、减少，可采用的电解质是________________（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质是______________________答案：（1）HCl、CuCl2（2）NaHSO4、Na2SO4、H2SO4（3）NaCl、CuSO4解析：考察电解中根据放电离子的选择来确定物质。【模拟试题】（答题时间：30分钟）1.某种蓄电池的充放电过程可表示为：Fe+NiO2+2H2O，该电池充电时，阳极是，电极反应式为。2.将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g

8、·cm－3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）NaOH的质量分数阳极析出物的质量（g）阴极析出物的质量（g）A0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.2