中考化学专题复习——酸碱盐

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1、酸碱盐专题——酸碱盐的通性与性质一、复习旧知1、酸的通性水溶液pH〈7，使石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色酸+金属活动顺序中氢前面的金属→盐+氢气酸+碱性氧化物（金属氧化物）→盐+水酸+碱→盐+水酸+某些盐→新酸+新盐（生成沉淀、气体或水）2、碱的通性水溶液pH〉7，使酚酞试液变红色，石蕊试液变蓝色碱+酸性氧化物（大多数非金属氧化物）→盐+水碱+酸→盐+水可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐（生成物中有沉淀）3、盐的性质溶解性：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间，盐酸盐不溶银、亚汞， 　　硫酸盐不溶钡和铅，微溶有钙银　　碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵（除了镁，微溶）　　钾、钠、铵、钡碱都

2、溶（钙微溶）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属酸+某些盐→新盐+新酸（生成沉淀、气体或水）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱（生成物中有沉淀）可溶性盐+可溶性盐→另两种盐（生成物中有沉淀）二、新课讲解准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别1、酸及酸的通性（1）定义：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。（2）酸碱指示剂：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。（3）酸+金属→盐+氢气如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑注意：①这里的酸通常指的是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸或者稀硝酸，所以实验室制取氢气用的是稀盐酸或者稀硫

3、酸。②这里的金属是指在金属活动顺序表中排在氢前面的金属，也就是说，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。（4）酸+碱性氧化物（金属氧化物）→盐+水如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（5）酸+碱→盐+水如：NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（6）酸+某些盐→新酸+新盐（生成沉淀、气体或水）如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（7）其它的①浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干

4、燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。②盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色液体，在空气中冒白雾（盐酸有强挥发性），有刺鼻酸味。粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸。2、碱及碱的通性（1）定义：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。（2）酸碱指示剂：使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。注意：这里指的是可溶性碱（3）碱+

5、酸性氧化物（大多数非金属氧化物）→盐+水如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O注意：①只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。②书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式：关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：SO3+H2O=H2SO4H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）碱+酸→盐+水如：NaO

6、H+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（5）可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐（生成物中有沉淀）如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH注意：盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。3、盐及盐的性质（1）定义：只要电离生成金属离子和酸根离子的化合物。注意：铵根离子与金属离子相似，看作为金属离子，所以NH4Cl属于盐。并且，不含金属离子的碱是氨水。（2）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属如：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu注意：在金属活动顺序表中

7、，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。（3）酸+某些盐→新盐+新酸（生成沉淀、气体或水）（与酸的第6条相同）（4）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱（生成物中有沉淀）（与碱的第5条相同）（5）可溶性盐+可溶性盐→另两种盐（生成物中有沉淀）如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意：两种盐都必须是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。重难点：　　　　酸和碱的通性及中