《基础化学》教材习题答案(第版)

《《基础化学》教材习题答案(第版)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、教材习题答案第一章习题答案1．答：能量单位J、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃、属于SI单位；其他不是。2．答：SI基本单位：m、kg、s、A、K、mol、cd。3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。第二章习题答案1.解：根据2．解：3．解：4．解：256教材习题答案Tf=-1.85℃5.解：6.解：用两种方法计算该物质的相对分子质量基本相同。7.答：若把一小块冰放到0℃的水中，因为0℃

2、是水的凝固点，此时固液相处于平衡状态，可以共存，所以冰不会融化。若将另一小块冰放到0℃的盐水中，盐根据稀溶液依数性，水的凝固点降低而低于0℃，此时水的蒸气压小于冰的蒸气压，所以冰会融化。8.解：9．解：（1）对0.2mol·L-1KCl的cos=ic=2´0.2mol·L-1=0.4mol·L-1256教材习题答案对0.2mol·L-1蔗糖的cos=ic=1´0.2mol·L-1=0.2mol·L-1cos（KCl）>cos（蔗糖）,水分子的渗透方向为从右至左。（2）对0.1mol·L-1葡萄糖的co

3、s=ic=1´0.1mol·L-1=0.1mol·L-1对0.1mol·L-1蔗糖的cos=ic=1´0.1mol·L-1=0.1mol·L-1cos（葡萄糖）=cos（蔗糖）,水分子的渗透方向为不渗透。（3）cos（蔗糖）

4、ol·L-1至0.32mol·L-1，则应加入3.3g~3.9gNaCl才能与血浆渗透压相等。13．答：晶体渗透压由小分子晶体物质所产生；胶体渗透压由高分子胶体物质产生。血浆的渗透压主要决定于晶体渗透压（约占99.5%），而胶体渗透压只占极少一部分。晶体渗透压决定细胞内外水分子的渗透方向；胶体渗透压虽然小，但在调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡方面却有重要的作用。第三章习题答案256教材习题答案1．解：（1）错误。原因：氨水为一元弱碱，其[OH-]=（2）错误。原因：nHCl=nHAc故所需Na

5、OH的摩尔数应相同，体积相同。2．解：I=1/2∑CiZi2=1/2[0.050×(+3)2+3×0.050×(-1)2+2×0.020×(+1)2+0.020×(-2)2]=0.36(mol·L-1)3.4.解：应加入碱。原因：H2SHS-+H+HS-S2-+H+要使[S2-]增加，应减小[H+]，使平衡右移，故应加碱。5．解：稀氨水中加入少量晶体NH4Ac，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。6.7．解：NH4+-NH3,Ac—-HAc,H2O-H3O+,H2O-OH-,HSO4—

6、-SO42-,HNO3-NO3-,H2SO4-HSO4-,CO32—-HCO3-,HCO3—-H2CO38.解：质子酸：HCl质子碱：NH3,SO42-,NO3-,Ac-,OH-两性物质：[Al(H2O)4]3+,HSO4-,HS-,HCO3-,H2PO4-,H2O9.解：否。原因：pH=-lg[H+]256教材习题答案10.解：pH=5.0[H+]=1.0×10-5=CHClpH=11.0[OH-]=1.0×10-3=CNaOH两者混合后，[OH-]≈1.0×10-3故pH≈11.011．解：pH=1

7、.4[H+]=3.98×10-2pH=5.0[H+]=1.00×10-5故成人胃液是婴儿胃液[H+]的3980倍。12.第四章习题答案1.答：能抵抗少量外来强酸、强碱，而保持其pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。在血液中，溶解的二氧化碳生成碳酸,与血液中贮存的碳酸氢根离子组成缓冲系。正常人体中，[HCO3-]与[CO2]溶解的比率为20/1时，血液的正常pH为7.40。若血液的pH低于7.35，则发生酸中毒，高于7.45则发生碱中毒。当[H3O+]增加时，血液中大量存在的抗酸成分HCO3-与H3O+结合，使

8、[HCO3-]与[CO2]溶解的比率不发生明显地改变；当[OH-]增加时，H3O+将质子传给OH-生成H2O，促使抗碱成分H2CO3(CO2溶解)离解，以补充消耗了的H3O+，[HCO3-]与[CO2]溶解的比率也不发生明显地改变；因此血液可对抗少量外来强酸强碱而保持pH在7.35~7.45的狭小范围内。H2CO3–HCO3-缓冲系在血液中浓度最大，其与血液中其他缓冲系一起，在维持血液pH的正常范围中发挥了重要的作用。2.答：缓冲容量是衡量