盐类的水解 酸碱中和滴定练习

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1、盐类的水解酸碱中和滴定练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.盐类的水解在生产生活中应用广泛,下列过程或现象与盐类的水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.热肥皂水比冷肥皂水去污能力强C.“洁厕灵”(主要成分是盐酸)冲洗厕所除垢D.浓的硫化钠溶液有臭味2.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是A.+H2ONH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O3.在盐类发生水解的过程中正确的说法是A.盐的电离平

2、衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH一定发生改变D.抑制了水的电离4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH5.现测得某浓度的Na2HPO4溶液的pH为8，以下推测合理的是①水解作用大于电离作用②的电离作用大于其水解作用③溶液中c()＜c(Na+)④该溶液能与酸反应不与碱反应A.①③B.②③C.①④D.②④6.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL

3、刻度处.把滴定管中溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A.大于40.0mLB.等于40.0mLC.小于40.0mLD.等于10.0mL7.下列有关pH变化的判断正确的是A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大8.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10mL0.5mol·L-1CH3COONa与6mL1mol·L-1盐酸混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B.0

4、.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D.c()相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c〔(NH4)2SO4〕＜c〔(NH4)2CO3〕＜c(NH4Cl)9.下面是一段关于中和滴定的实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在一锥形瓶中加入25mL待测的NaOH溶液10③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接

5、往其中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手控制滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点上述说法错误的是A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦10.用已知物质的量浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液④取待测碱液时滴定尖嘴处未充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体

6、⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧11.用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述说明恰好达到滴定终点的是A.由红色变为无色B.由无色变为深红色C.由浅红色变成深红色D.由无色变为浅红色12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞

7、c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)二、填空题13.常温下，向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________.（2）在b点，c(Na+)___________c(CH3COO-)（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的___________（填选项的编号）.A.a点B.b点C.d点D.ａ、b间的某点E.b、d间的某点（4）在d点，溶液中所有离子浓度由大到

8、小的顺序为____________________________.14.有一BaCl2样品，其中含有少量Mg2+(约2%，以MgCl2计).为了准确测定其纯度，采用盐酸滴定法：①首先称取样品wg配成溶液.②然后加入V1mL浓度为c1mol·L-1的NaOH溶液(过量).③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为c2mol·L-1的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2mL.试完成下