2011中考化学章节复习资料7

《2011中考化学章节复习资料7》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、2011中考化学章节复习资料7课题第七单元　燃料及其利用课时2课时学生姓名年级九年级授课时间教师姓名教学目标1、认识燃烧条件和灭火原理；2、初步学会灭火器的选择和使用；3、了解易燃物和易爆物的安全知识；4、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。5、了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。6、了解化石燃料燃烧对环境的影响；认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。难点重点1、燃烧条件灭火原理2、利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象。3、煤、石

2、油、天然气三大化石燃料；化学变化中能量的变化作业详见课堂重点例题详解课外作业教学效果/课后反思中考分析：本单元的知识和现代社会、生活联系密切。所站分值有不断增大的趋势，命题趋向有：（1）联系生产、生活实际，研究燃烧的条件、灭火原理及防火措施，考察解决实际问题的能力；（2）依据课本知识进行迁移，考查对某些防火、防爆安全措施的理解程度；（3）各种燃料的使用以及由此带来的各种环境问题等；其中合理开发与节约使用资源、新能源的开发与环境保护将是开放性试题及研究性学习题命题的热点，考查题型主要是选择题，填空题及简答题。对于本

3、单元的试题，只要明确研究性学习的一般思路与方法，灵活运用有关知识并结合运用获取的有效性，就能比较顺利地加以解决。学生自评针对本堂收获:（对应指数上打√）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩家长/学生签名自我表现:（对应指数上打√）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩2011中考化学章节复习资料7第七单元　燃料及其利用中考分析：本单元的知识和现代社会、生活联系密切。所站分值有不断增大的趋势，命题趋向有：（1）联系生产、生活实际，研究燃烧的条件、灭火原理及防火措施，考察解决实际问题的能力；（2）依据课本知识进行迁移，考查对某些防火、防爆安全措施的理

4、解程度；（3）各种燃料的使用以及由此带来的各种环境问题等；其中合理开发与节约使用资源、新能源的开发与环境保护将是开放性试题及研究性学习题命题的热点，考查题型主要是选择题，填空题及简答题。对于本单元的试题，只要明确研究性学习的一般思路与方法，灵活运用有关知识并结合运用获取的有效性，就能比较顺利地加以解决。[考点梳理］考点1燃烧及燃烧的条件考点2灭火的原理和方法考点3易燃物和易爆物的安全知识考点4化石燃料（包括煤、石油、天然气）考点5化学反应中的能量变化考点6燃料燃烧对空气的影响考点7使用和开发新的燃料及能源考点8酸

5、雨成因的探究[考点梳理］考点1燃烧及燃烧的条件⒈通常的燃烧是指。燃烧需要同时满足三个条件：⑴；⑵；⑶温度达到。⒉着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。考点2灭火的原理和方法⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）⑴；⑵；⑶。⒉几种常用灭火器的适用范围⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。⑶二氧化碳灭火器：用来扑灭图书

6、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。考点3易燃物和易爆物的安全知识⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。⒉一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。⒊认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本P129）考点4化石燃料（包括煤、石油、天然气）⒈煤：被称为“工业的粮食”。⑴煤是一种（填纯净物、混合物），主要含有碳元素。⑵煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。⑶煤的综合利用⑷煤隔绝空气加强热——（填物理变化、化学变化），

7、可使煤分解成许多有用的物质，有：①焦炭：冶金、炼铁等②煤焦油：提炼化工原料③煤气：气体燃料。它的有效成分有H2、CO等。是一种混合物。⒉石油：被称为“工业的血液”。⑴石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。⑵石油的炼制：石油经分馏——（填物理变化、化学变化），能得到各种不同的产品。如：液化石油气。⒊天然气（俗名沼气、坑气）⑴天然气的主要成分是（CH4），甲烷是最简单的有机物；⑵甲烷的物理性质：甲烷是一种色味的，难溶于水，密度比空气。点燃甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的火焰，放出热量。化学方程式：①点燃前

8、一定要检验。②在火焰上方罩一个，观察烧杯内壁是否有生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入，振荡，若证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。考点5化学反应中的能量变化化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热现象；有些反应是吸热的，如CO