物质的分离与提纯专题复习

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1、物质的分离与提纯专题复习江西温余汉【解题策略】混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。解混合物分离题时：应在分析混合物中各物质性质差别的基础上，选用适当的试剂和分离方法。注意在分离过程中不要引入可能生成的新物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。解混合物提纯题时：要抓住所涉及的物质的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法。在提纯过程中，应避免引入新的杂质，分离出来的物质必须还原为原物质，而

2、分离出的杂质则不必恢复到原来的状态。【考点解读】一、混合物的分离方法归纳1、固体混合物的分离（1）在同种溶剂中易溶和难溶的混合物，用过滤法分离。（2）易溶在同种溶剂里，但溶解度随温度变化有较大差别的混合物，常用再结晶法分离。2、液体混合物的分离沸点不同的液体混合物，常用蒸馏法分离。3、气体混合物的分离（1）利用气体的沸点不同，进行物态变化法分离。（2）利用气体在水里的溶解度不同将其分离。（3）利用在溶液里化学反应情况不同分离气体。二、物质的提纯即除杂方法归纳（1）物理方法 ①过滤法：即通过溶解、过滤、蒸发除去

3、不溶性杂质。如粗盐的提纯。②结晶法：两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。如要获得溶解度受温度影响较大的物质，一般用冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法加以提纯。如要获得溶解度受温度影响变化不大的物质，一般用蒸发结晶的方法加以提纯。③用磁铁吸引：如混合物中含有铁时，可用磁铁吸引，分离出铁。（2）化学方法 ①沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。②化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。③置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。④转纯法

4、：将被除去的杂质变为提纯的物质。⑤吸收法：常用于气体的提纯。⑥加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。三、解答物质分离和提纯题须知1、分离和提纯时，一般先考虑物理方法，后考虑化学方法。在考虑物理和化学方法。2、要注意分清分离与提纯的不同要求3、提纯某种物质的同时，不能增加新的杂质4、试剂用量要适度【常见题型】一、混合物的分离例1、分离硫酸钡和硫酸钠的混合物。用水溶解混合物，过滤，得到不溶于水的硫酸钡。将滤液蒸发，溶质结晶析出，又得硫酸钠。例2、分离硝酸钾和氯化钠。将固体混合物在沸水中制成饱和溶液，降温冷却

5、，在溶液里有大量的硝酸钾结晶析出，过滤得固体硝酸钾。将滤液蒸发，得固体氯化钠。若将固体硝酸钾进行重结晶得到更纯的硝酸钾。例3、分离白酒中的酒精和水。将白酒装入蒸馏装置，加热，在温度计读数为78℃左右时，接收器收到的物质就是较纯的酒精。例4、用空气制取氮气和氧气。将空气降温、加压变为液态空气，然后蒸发。沸点低的液态氮先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。例5、分离H2和HCl混合气体。把混合气体通过盛有水的洗气瓶，氯化氢在水里溶解度大而留在水里，氢气溶解度小而被收集。将溶液蒸发可得氯化氢气体。例6、分离CO2和C

6、O的混合气体。将混合气体通过盛有氢氧化钠的洗气瓶，CO2被氢氧化钠吸收，收集CO。用稀盐酸与溶液反应得到CO2二、混合物的提纯1．气体除杂：（括号中为杂质）（1）N2（含O2）：将气体通过灼热的铜网或过量的红磷，点燃（2）CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。（3）O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。（4）O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中2．固体除杂：（1）Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。（2）Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入

7、足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）（3）Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）（4）CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。（5）CaO（含CaCO3）、KCl（KClO3）：高温煅烧或加热（CaCO3分解成CaO和CO2、KClO3分解成KCl和氧气。）（6）CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（7）CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。（8）Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢

8、氧化钙）3．溶液除杂：（1）FeSO4溶液（含H2SO4）、FeCl2溶液（含盐酸）：加过量的铁或氧化亚铁或氢氧化亚铁或碳酸亚铁充分反应后，过滤（2）FeSO4溶液（含CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤（3）Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液。（4）NaCl溶液（含NH4Cl）：加适量氢氧化钠溶液（5）NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量稀盐酸或