2013届高三暑期复习专题七 化学反应与能量 盖斯定律

《2013届高三暑期复习专题七 化学反应与能量 盖斯定律》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、专题七化学反应与能量盖斯定律专题七化学反应与能量盖斯定律(时间：50分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010·天津高考)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济的是(　　)A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P===OckJ/mol、O===OdkJ/mol.根据右图所示的分子结构和有关数

2、据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)A．(6a＋5d－4c－12b)kJ/molB．(4c＋12b－6a－5d)kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d)kJ/molD．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol3．已知：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3kJ/mol.下列结论正确的是(　　)A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mo

3、lD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ4．(2009·天津高考)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g)　ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10235．已

4、知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝ckJ/mol(4)2H2O＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝dkJ/mol下列关系式中正确的是(　　)A．a＜c＜0　　　　　　　B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞06．(2011·江苏金陵中学月考)已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=

5、==2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的ΔH为(　　)A．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol7．(2010·重庆高考)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键436a369第4页

6、专题七化学反应与能量盖斯定律断裂时需要吸收的能量/kJ则表中a为(　　)A．404B．260C．230D．2008．(2011·青岛高三检测)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量(kJ/mol)436243431则下列热化学方程式不正确的是(　　)A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－1

7、83kJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183kJ/mol9．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅(　　)SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)ΔH1＝682.44kJ·mol－1　　(石英砂)　　　(粗硅)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH2＝－657.01kJ·mol－1