九单元 课题3 溶质的质量分数

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1、课题3　　溶质的质量分数【考点透视】一、考纲指要1．知道溶质的质量分数是是溶质的质量与溶液的质量之比。2．能进行有关溶质质量分数的简单计算。3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。二、命题落点1．以选择、填空等形式来考查有关溶质质量分数的简单计算。如例1。2．联系生活实际，考查溶液知识及其有关计算，如例2。3．分析、判断不同“溶质”溶于水时所引起的溶质质量分数的变化情况，如例3。4．依据公式进行溶液配制实验误差的分析，如例4。【典例精析】例1．将一瓶80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为　　；若将其中的一份溶液中

2、溶质的质量分数减小一半，应加水　g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaClg。解析：根据溶液的均一性可知，无论将原来的溶液怎么样来分，只要条件不改变，其溶质的质量分数是不会发生变化的。增加溶剂的质量能使溶质的质量变小，加入多少水才能使40ｇ（原溶液质量的一半）10%的NaCl溶液的溶质质量分数减小一半（即5％）呢？显然，所加水的质量应该和对应溶液的质量一样多（40ｇ）；通过加入溶质的方法肯定能使溶液中溶质的质量分数增大，那么，所加入的溶质质量怎样计算呢？很简单：依据溶质质量分数的计算公式。但要注意，加入这部分溶质后，不仅能使溶质的质量增大，

3、同样也使溶液的质量增大。若设加入的溶质质量为ｘ，则由题意可得：（ｘ＋40ｇ×10％）÷（40＋ｘ）＝20％　　解之，ｘ＝5ｇ。答案：10%；40；5。例2．（2003年南京市中考题）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中洗涤剂的质量分数为1％，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为g。现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）：方法一：用5700g清水漂洗，"拧干"后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示，下同）g；方法二：用5700g清水

4、均匀分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗：第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为g；第2次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为g；第3次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为g。由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水分成三份，分三次漂洗效果好？解析：这是一道密切联系生活实际的简单计算题。试题旨在通过简单计算，使大家明白并掌握节约用水的一种方法。通过这种方法的介绍，引导我们进一步树立节约水、爱惜水的观念，做到合理地利用水、科学地节约和保护水。其实

5、，该题的实质是关于溶质溶解、溶液稀释的计算。它以日常生活中的小事为背景，将漂洗衣服时为什么要“少量多次”的科学道理让学生通过计算加以感受，既考查了分析与计算能力，又进行了节约用水的方法教育，真可谓“匠心独具”，是一道难得的好题。解答时要注意：题中“拧干后湿衣服上残留的溶液仍为100g”，这就意味着不论用什么方法、进行哪一次漂洗，这“100g溶液”始终应跟随在计算的过程中。如用方法2进行第一次漂洗，漂洗时所用“水”的总质量就应当是：1900g＋100g＝2000g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量的质量分数为：100g×1％÷2000g＝0.05％，因此，

6、残留在衣服上的洗涤剂的质量为：0.05％×100g＝1/20g。例3．在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。解析：解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：①物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为10g，溶质的质量分数:×100％=10％。②物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合后生成的新物质，这时其质量肯定大于10g，因此所得溶液中溶质的质量分数也一定大于10％。如三氧化硫溶于水就是这种情况。③结晶水合物

7、溶于水时，结晶水转化为溶剂水，这样一来，溶液中溶质的质量小于10g，而溶剂质量却大于90g，因此，溶质的质量分数必定小于10％。如兰矾（CｕSO4·5H2O）溶于水就是这种情况。例4．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（　　　）A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出解析：配制一定溶质质量分数的溶液是一个定量实验，所用试剂不当或操作错误都会给实验结果带来一定的影响。影响的结果如何，我们是可以通过溶质质量分数的计算公式来作出判断的。对于A，这样量取的水的

8、体积要比理论上的体积大一些，其质量也相应变大，因此配得的溶液中氯化